【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:

1)基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運(yùn)動狀態(tài),基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的嫦娥五號探測器采用的長征5號運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2N原子的雜化方式為_________。

2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料,可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(”),B、C、NO的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________

B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個(gè)即可),B3N3H6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________

3嫦娥五號探測器采用太陽能電池板提供能量,在太陽能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學(xué)物質(zhì),回答下列問題:

①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。

金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm,則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

【答案】15sp3(1分,2分,1)

2是,B<C<O<N(1分,2) ②C6H6,以下兩種結(jié)構(gòu)式均可以(1分,2)

3平面三角形(或平面正三角形), Cu + H2O2+4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O(Cu + H2O2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH)(1分,2) ②g/cm3(2)

【解析】試題分析:(1)硼為5號元素,氮原子的價(jià)層電子數(shù)5,所以基態(tài)硼原子核外電子有 5種不同的運(yùn)動狀態(tài),基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為,(CH32NNH2N原子的價(jià)層電子對數(shù)為×5+3=4,所以N的雜化方式為sp3雜化,故答案為:5;sp3

2①B的最外層電子數(shù)為3,能形成的3個(gè)共價(jià)鍵,化合物AH3BNH3)中BH形成3個(gè)共價(jià)鍵,B原子的空軌道與N原子的孤對電子形成配位鍵;同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,這幾種元素都是第二周期元素,B、C、N、O的族序數(shù)分別是:第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族,所以它們的第一電離能大小順序是NOCB,故答案為:是;NOCB;

原子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體,與(HB=NH3互為等電子體的分子為C6H6,B3N3H6的結(jié)構(gòu)式與苯相似,其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:C6H6;;

3氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為×6+0=3,無孤電子對,所以分子構(gòu)型為平面三角形,故答案為:平面三角形;

金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),說明兩者能互相促進(jìn),是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果,其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行,方程式可表示為:Cu+H2O2+4NH3H2O=CuNH342++2OH-+4H2O,故答案為:Cu+H2O2+4NH3H2O=CuNH342++2OH-+4H2O

在晶胞中,N原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于棱邊中點(diǎn),該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×=1,Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3,晶胞體積V=a×10-10cm3,晶胞的邊長為apm,晶胞的體積為(apm3,則ρ=gcm-3=×1030gcm-3,故答案為: ×1030gcm-3。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N,PAs等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題

1意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為__________,N-N鍵的鍵角為__________

2基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為__________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序__________

3位原對孤對電的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3NH3的結(jié)構(gòu)相似,過渡金屬更容易形成配合物的是__________("PH3NH3)

4SCl3+PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(、=”),原因是__________。

5砷化為第三代導(dǎo)體以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化的化學(xué)式為__________若該晶體的密度為ρgcm-3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為__________pm(用含ρNA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子,Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在對應(yīng)物質(zhì)的是

A. 只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是(  )

A. C3H6 B. C4H10

C. C2H4Cl2 D. CH2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法之一,某同學(xué)為了制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

(1)儀器f的名稱___________

(2)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸,燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr207),還原產(chǎn)物是CrCl3,寫出A中離子方程式:________________________________。

(3)B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有____________。

(4)裝置C的作用是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性,下列最佳試劑組合是______________

(填序號)

I

濕潤的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

濕潤的紅紙條

II

堿石灰

濃硫酸

硅膠

氯化鈉

II!

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

(5)利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是:實(shí)驗(yàn)完畢,_______,振蕩錐形瓶,現(xiàn)象是 _____________________________________________。(補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)

(6)D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在的明顯不足是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)下列六種生活中常見物質(zhì):

①食鹽 ②食用油 ③靑霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料

按要求用物質(zhì)序號填空:

作調(diào)味劑的是___________;作抗生素的是___________;富含蛋白質(zhì)的是___________;富含維生素的是___________;富含油脂的是___________;屬于合成材料的是___________

(2)一個(gè)體重50 kg的健康人,體內(nèi)約含有2 g鐵,這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+, 有利于人體吸收。

i.在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+________ (填“氧化劑”或“還原劑”),②中的Fe3+________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

ii.服用維生索C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)

iii.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸 (HC1)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,明礬是種常見的凈水劑,某;瘜W(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進(jìn)行處理制備堿式碳酸銅和明礬,從而實(shí)現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料:該礦石成分為:Al2Fe4CuSi2O13,該化學(xué)小組制定工藝流程如下:

己知:Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液:Cu2+4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列問題:

1Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________

2為了步驟②提高酸浸速率,可采取措施有________,_________(任寫兩種);

3寫出步驟⑥的離子方程式__________;

4用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑(按使用順序填寫化學(xué)式);

5在步驟⑦中,若先加K2CO3溶液,后加KOH溶液,則易發(fā)生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq),則該反應(yīng)平衡常數(shù)為:______。(已知:Ksp(CuCO3=2.4×10-10Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20)。

(6)為了檢驗(yàn)該堿式碳酸銅純度,該小組稱取25g樣品,加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進(jìn)行溶解。充分反應(yīng)后,微熱排除CO2,冷卻后取出10mL,滴加2滴甲基橙,然后用2mol/L標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,共用去5mL。則樣品的純度為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-== CO2↑+H2O

B.澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:Ca2+ + HCO + OH= CaCO3↓ + H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OHCO32+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3+ 2H2O 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2、CH4CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,這三種氣體的物質(zhì)的量之比不可能( )

A. 312 B. 623 C. 346 D. 937

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