【題目】I .以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請回答下列問題：

（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、______。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____（填序號）。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的___（填名稱）。

（4）在配制溶液時，需要用到的儀器是________（填序號）。

（5）儀器上標(biāo)有溫度的是____（填序號）。

‖．請選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離混合物，并將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液； B 升華； C 結(jié)晶 ；D 分液 ；E 蒸餾 ； F 過濾。

（1）___分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）____分離水和汽油的混合物。

（4）___分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物。

【答案】容量瓶 冷凝管 ②⑥ 試管 ②④⑧ ⑧⑨ F C D E

【解析】

I．(1)⑧為容量瓶，⑩為冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；

(2)分液主要用到分液漏斗，同時用到燒杯盛放上層液體和下層液體，故答案為：②⑥；

(3)能作反應(yīng)容器的有燒杯、試管、燒瓶，其中，可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管；

(4)配制溶液時，溶解過程用到燒杯，定容時用到容量瓶和膠頭滴管，故答案為：②④⑧；

(5)容量瓶和量筒上標(biāo)有溫度，故答案為：⑧⑨；

‖．(1)固液分離用過濾，故答案為：F；

(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體可通過降溫結(jié)晶的方法得到，故答案為：C；

(3)分離互不相溶的液體用分液，水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；

(4)分離互溶且沸點(diǎn)相差較大的液體用蒸餾，CCl4和苯為互溶且沸點(diǎn)相差較大的液體，可用蒸餾分離，故答案為：E。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法正確的是（　�。�

A.原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+

B.原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C.原溶液中 c（）是 0.01molL－1

D.若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。

（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6，該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該單質(zhì)的晶體類型為___________。

②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。

③己知Z的相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：

A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1用于分離酒精和水

B. 圖2用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2

C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl

D. 圖4用于制備蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子反應(yīng)方程式

甲：___

乙：___

離子反應(yīng)方程式

甲：___

乙：___

結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Cl2＞Br2＞I2

評價：甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___（填序號）

A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理

補(bǔ)充和完善：上一項(xiàng)若填A，則此項(xiàng)不用再作答，若填B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑后，有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___。

（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論

（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失

因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是___。

（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向___，寫出電極反應(yīng)式。電極反應(yīng)式：____、____。

裝置圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括立體異構(gòu)）正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡式為的一溴代物有4種

B. 分子組成是C4H8O2屬于酯的同分異構(gòu)體有6種

C. 分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有4種

D. C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。該過程中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是_______；H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________。

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×102mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）_____________。

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