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鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是
A．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個
B．晶體中Ba2+的配位數為8
C．晶體的化學式為Ba2O2
D．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物
D

試題分析：A項：利用均攤法計算，晶體中與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8×3×(1/2) =12，故錯；B項：晶體中Ba2+的配位數為6，故錯；C項：晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個數為8×(1/8) +6×(1/2) =4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數為12×(1/4)+1=4，所以晶胞中Ba2+與陰離子的個數比為1：1，該氧化物為BaO2，故錯。故選D。
點評：本題考查晶胞的結構和計算的知識，題目具有一定難度，學生需要注意的是做題時注意利用均攤法計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（   ）
A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應制�。篊H3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
①X屬于　　　　　晶體(填晶體類型)。
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質。
①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石。基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數有　　　　　個。
②石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是　　　　　　　　　　　　。
（3）硅烷(SiH4)的結構與甲烷相似。SiH4分子中共價鍵的類型是　 　　　　；硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數關系的
是　　　　　　　　(填標號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修物質結構與性質】（15分）第（6）題第一空為1分，其余為2分
用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為________________________。
(2)下列有關分子結構的說法正確的是_______________（填字母）。
A．C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵    
B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C＝O＞C＝S

C．H2S分子呈V形結構           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關說法不正確的是____________________（填字母）。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS2＞CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N2
(4)β-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數目為_________個。S2的配位數是_______________

(5)具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位數為_____________________。寫出與CN—的電性相同，結構相似的一種微粒的電子式_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由下列各組中三種元素構成的化合物中，既有離子晶體又有分子晶體的是（    ）
A．H、N、OB．Na、S、OC．H、O、CD．H、S、O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而CN— 離子位于立方體的棱上。
（1）根據晶體結構特點，推出其化學式(用最簡單整數示)______________ __。
（2）此粒子帶何種電荷?用什么樣的離子可與其結合成電中性的物質?寫出此電中性物質的化學式(用M+表示)。                                                 
（3）指出（2）中添加離子在晶體結構中的什么位置?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關金屬的敘述正確的是
A．金屬原子只有還原性而其陽離子只有氧化性
B．金屬陽離子只存于化合物中且有相應的陰離子相配合
C．金屬單質在常溫下均為金屬晶體
D．某單質具有延展性則它一定是金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體分類中正確的一組是(　　)
 
離子晶體
原子晶體
分子晶體
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
SiO2
CO2
D
Ba(OH)2
金剛石
玻璃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關于晶體的說法錯誤的是
A．金剛石的網狀結構中，以共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
B．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl－
C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na＋共有6個
D．石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2﹕3

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