【題目】下列說法錯誤的是

A. 燃料的燃燒反應都是放熱反應

B. 一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大

C. 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

D. 加熱能發(fā)生的反應是吸熱反應

【答案】D

【解析】A、所有的燃燒都是放熱反應，故A說法正確；B、根據(jù)蓋斯定律，一個化學反應不管經(jīng)過幾步，最終反應熱是相同的，因此一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B說法正確；C、正反應是放熱反應，逆反應一定是吸熱反應，故C說法正確；D、加熱能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，還可能是放熱反應，如碳的燃燒，需要點燃或加熱，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）

A.食鹽與蔗糖的熔化B.汞和溴的揮發(fā)

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氧化鈉的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲烷是最簡單的烷烴，其含碳量最高

B. 烷烴完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C. 烯烴的分子組成中，碳和氫的質(zhì)量比固定不變，烯烴通式為CnH2n(n≥2)

D. 分子式：C3H6和C4H8一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應” 的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有 熔融物落人沙中”。査閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

—

I.（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

（2）設汁一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為___________。

II.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+，在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為____________。在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（2）B與A的差值為_________mol。B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為___________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期律表明

A. 隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加

B. 隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學性質(zhì)會不斷重復

C. 與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度

D. 鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能由單質(zhì)直接化合得到的化合物是( )

A. NO2 B. FeC12 C. FeC13 D. CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分別表示溫度、pH與酶活性的關系。下列錯誤的敘述是

A. 酶活性隨溫度的升高而增強

B. 曲線A上的b點表示該酶的最適溫度

C. 人體胃蛋白酶的活性與曲線B相似

D. 曲線B、C說明不同酶有不同的最適pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分子式C8H10O所表示的某類化合物具有苯環(huán)，并且和FeCl3溶液發(fā)生反應且溶液顯紫色，這種化合物的同分異構體有（ ）

A.9種

B.10種

C.11種

D.12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2 mol N2，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

（2）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 ℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為________mol·L－1·min－1；當活性炭消耗0.015 mol 時，反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

（3）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0

某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是___________mol·L－1·min－1。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

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