【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下:
下列說法不正確的是( )
A. 步驟①,粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,提高“酸浸”反應(yīng)速率
B. 步驟③,可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
C. 步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi),若pH偏小則Fe3+水解程度太弱,若pH偏大時則形成Fe(OH)3沉淀
D. 步驟⑤,減壓蒸發(fā),有利于降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解
【答案】B
【解析】廢鐵屑粉粹過篩后加入酸浸,過濾得到濾液在反應(yīng)釜中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入水和硫酸生成聚合硫酸鐵,減壓蒸發(fā)得到PES固體產(chǎn)品。A. 步驟①,粉碎可以增大反應(yīng)物接觸面積,提高“酸浸”反應(yīng)速率,故A正確;B. 步驟③,若選用Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,產(chǎn)品中將含有氯離子錳離子等雜質(zhì),故B錯誤;C. 步驟④,若pH偏小則Fe3+水解程度太弱,若pH偏大時則形成Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi),故C正確;D. 步驟⑤,為了防止聚合硫酸鐵分解,可以減壓蒸發(fā),有利于降低蒸發(fā)溫度,故D正確;故選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
B. 用兩個銅電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+
C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性:H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓
D. 向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O===4Fe(OH)3+8Na++O2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用X表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù):N=____。
(2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子,則N=____。
(3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=____。
(4)中性分子的中子數(shù):12C16O2分子中,N=____。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為____ mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)的是( 。
A. 氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng) B. 金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定是堿性的是 ( )
A. pH = 8的某電解質(zhì)溶液 B. c(OH-)>1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH-. D. 溶液中c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體,常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應(yīng)均為黃色。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為__________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。
(4)上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二醇(沸點(diǎn):197.3℃)是一種重要的的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點(diǎn):164.5℃),再加氫間接合成乙二醇,具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)過程如下:
反應(yīng) I:4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
反應(yīng) II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1
反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1
(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_________,在較低溫條件下,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是_________。
(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)33.3%,若此時向容器中通入0.4molNO,一段時間后,重新達(dá)到新平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。
(3)溫度改變對反應(yīng)II的催化劑活性有影響,評價催化劑活性參數(shù):空時收率和CO選擇性,表示式如下:
空時收率=
CO的選擇性=×100%
在不同溫度下,某興趣小組對四組其他條件都相同的反應(yīng)物進(jìn)行研究,經(jīng)過相同時間t小時,測得空時收率、CO選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。
反應(yīng)溫度(℃) | 空時收率(g· mL-1· h-1) | CO的選擇性(% ) |
130 | 0.70 | ① 72.5 |
140 | 0.75 | ② 71.0 |
150 | 0.71 | ③ 55.6 |
160 | 0.66 | ④ 63.3 |
下列說法正確的是_________。
A.溫度升高,空時收率先增大后減少,說明△H2>0
B.溫度升高,催化劑活性逐漸減弱,對CO的選擇性逐漸降低,所以數(shù)據(jù)④肯定錯誤
C.130℃時,CO的選擇性最高,說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高
D.綜合考慮空時收率和CO的選擇性,工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時,選擇140℃效果最好
(4)120℃、常壓時,CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時,加入催化劑,該反應(yīng)過程中能量變化圖。_______
(5)研究證實(shí),乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com