【題目】一種新型燃料電池,以多孔鎳板為電極,以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣,其電極反應式為:C2H6+OH--e-→CO32-+H2O;H2O+O2+e-→OH- (均未配平)有關對此電池的推斷正確的是( )

A. 電解質(zhì)溶液中,OH-向正極移動 B. 放電一段時間后,KOH的濃度不變

C. 參加反應的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2 D. 通乙烷的電極為正極

【答案】C

【解析】A.放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動,電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液,故A錯誤;B.電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O,KOH的物質(zhì)的量減少,所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小,故B錯誤;C.電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O,則參加反應的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2,故C正確;D.燃料電池中,燃料失電子發(fā)生氧化反應,所以通入乙烷的電極是負極,故D錯誤;故選C。

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A. X B. Y C. Z D. W

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