在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此條件的分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ是增大反應(yīng)物濃度
B．圖Ⅱ可能是加入正催化劑
C．圖Ⅱ可能是增大壓強(qiáng)
D．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度
A、增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均加快，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但是逆反應(yīng)速率不會(huì)擺脫原來的速率變化，故A錯(cuò)誤；
B、加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故B正確；
C、反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C正確；
D、增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，XY的含量減小，縱坐標(biāo)是XY的含量時(shí)，才會(huì)吻合圖象，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列正確的是（　　）
A．c（H+）隨溫度的升高而增大
B．水的電離過程是放熱的
C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
D．在35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH─）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
②加入催化劑，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
③充入更多的H2，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
④擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國(guó)防上有重要的應(yīng)用．例如：
聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
②下表為反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s080160240320
c（NO2）/mol?L-10.05400.04200.03400.03000.0300
c（N2O4）/mol?L-100.00600.01000.01200.0120
該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為______．
（寫出計(jì)算過程）
③25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在一密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400～500℃，主要是因?yàn)開_____．
（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應(yīng)速率為______mol/（L?s）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時(shí)間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度t2：降低溫度
（4）通過計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　�。�
A．降低溫度和增大壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．升高溫度和減小壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=______．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是______．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L-1的是______．
A．4molA+2molBB．3molC+1molD C．2molA+1molB+1molD
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol?L-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是______．

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