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【題目】2015年10月，屠呦呦因發(fā)現青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素分子式C15H22O5，相對分子質量為282．下面關于青蒿素的說法正確的是

A.1 mol C15H22O5的質量為282 g/mol

B.C15H22O5的摩爾質量等于它的相對分子質量

C.一個C15H22O5微粒的質量約為 g

D.含有6．02×1023個碳原子的C15H22O5的物質的量為1 mol

【答案】C

【解析】

A、質量單位是g，應是1 mol C15H22O5的質量為282 g，故A錯誤；

B、當質量以克為單位時，摩爾質量和相對分子質量在數值上是相等的，但不能因此認為兩者是相等的，故B錯誤；

C、NA個C15H22O5的質量為282g，則1個C15H22O5的質量為g，故C正確；

D、1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023個碳原子的物質的量為1mol，因此C15H22O5的物質的量為mol，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和 HNO3，請根據要求回答下列問題：

（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：______________________________。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

（2）寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：______________________________________。

（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現。你判斷該氣體泄漏時的現象是_____________________________________。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產物除H2O外，還有另三種鈉鹽：_________________________________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B. 與互為同分異構體的芳香化合物有6種

C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立體異構)有7種

D. 菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應生成的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。

（1）實驗步驟：（夾持裝置未畫出）

①按圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_____。

②稱取樣品，將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是____。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質量。

關于以上實驗方案，請回答下列問題。

（2）若反應后不鼓入空氣，會導致測量的NaCl質量分數___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）E處干燥管中盛放的藥品是____，其作用是____，如果沒有該裝置，會導致測量的NaHCO3的質量分數___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）若樣品質量為wg，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為____（用含w、m1、m2的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為__________(填序號)。

(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。

(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用__________mL的量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA

B. 2 L 0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D. 密閉容器中，催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為______mol．

（2）該氣體所含原子總數為______個．

（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），形成的溶液溶質的質量分數為______．

（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為______mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題：

Ⅰ制取莫爾鹽

（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中______（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。

（2）①打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關閉K1。A裝置中反應的離子方程式為____

②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現象為_______，原因是_______

③關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為____

④裝置C的作用為 ____，裝置C存在的缺點是____

Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度

（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為____，該樣品的純度為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊電池的回收處理，既能減少對環(huán)境的污染，又能實現資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：

已知：

①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化

②有關Ksp數據如下表所示

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

回答下列問題：

(1)還原焙燒過程中， MnOOH與炭黑反應，錳元素被還原為MnO，該反應的化學方程式為___________。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點是___________。

(2)酸漫時一般會適當加熱并不斷攪拌，其作用是___________，濾渣1和濾渣2主要成分的化學式依次是___________。

(3)凈化時，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L－1，調節(jié)pH的合理范圍是___________。

(4)電解制取MnO2時，MnO2在___________極產生。

(5)中科院研究人員將MnO2和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應式為______________________。

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