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下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是

A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 
B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 
C．用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 

D

解析試題分析：氫氧化鈉溶液能和二氧化硅反應生成黏性較強的硅酸鈉，所以盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞，A正確；氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，B正確；鐵離子能和KSCN溶液反應顯紅色，據此可以鑒別鐵離子，選項C正確；選項D中溶液顯酸性，不可能生成OH－，D不正確，應該是4I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O，答案選D。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的一組是

A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－B．K+、Al3+、Cl－、CO32－
C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的

A．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+
B．大理石加入過量鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 
B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－ 
C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是（    ）

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O
C．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是                   。若反應中有0．1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為                      mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：    NaBiO3+   MnSO4+    H2S04→  Na2S04+    Bi2(SO4)3+      NaMnO4+   H2O。
①配平上述反應的化學方程式；
②上述反應中還原產物是               。
③用單線橋表示該氧化還原反應                                                。
（4）S2O82-在一定條件下，可轉變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎蹵與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
HmDm的電子式___________________。（1分）
能證明、的還原性強弱的離子方程式為__________________________________。
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：__________________________。
（4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式                                 。
在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是                  （1分）
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是       。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是       ，有關的離子方程式為                                                             。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有       ，有關的離子方程式為                           。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的       。

A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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