【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 不易溶于水，也不易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成

【答案】D

【解析】

A、含有C=C,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;
B、含有C=C,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故 B錯誤;
C、為烴類有機物，不易溶于水，但易溶于有機溶劑,故C錯誤;
D、分子中含有苯環(huán)和C=C,一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成,故D正確.
綜上所述，本題應(yīng)選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（ ）


物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.σ鍵一定比π鍵強度大

B.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為－5.5 ℃，易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)裝置C中長頸漏斗的作用是________。

(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到裝置C中________時關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO。

(5)裝置D中干燥管的作用是________。

(6)ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。

①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：________(僅提供的試劑：1 mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②要驗證ClNO與 H2O 反應(yīng)后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是________(填字母代號)。

a．向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液，溶液變藍色

b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的燒杯中，充分反應(yīng)

c．向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

d．向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ ，氣體A的實驗室制備化學(xué)方程式為______________。

(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _____________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學(xué)式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。

（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，生成1mol NaNO2時轉(zhuǎn)移電子______mol

（2）已知NaN3陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1，則NaN3中所含的化學(xué)鍵為______和______，1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為______mol

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。假定汽車中某個安全氣囊容積為56 L。

①該反應(yīng)中的氧化劑為______還原劑為______（填化學(xué)式）

②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克______？(寫出計算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積)。

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【題目】已知N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. N2H4(g)＋ O2(g)=N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

C. 2N2H4(g)＋2O2(g)=2N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1068 kJ·mol－1

D. N2(g)＋2H2O(l) = N2H4(g)＋O2(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

T

M層上有6個電子

Z

元素最高正價是+7價

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答以下問題

（1）元素X的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，這種同位素的符號是______。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______（用元素符號表示）。

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______（化學(xué)式）

（5）T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（ ）

A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力

C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長

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