【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A.汽車(chē)尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO N2+2CO2
B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO

【答案】C
【解析】解：A．汽車(chē)尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2NO+2CO N2+2CO2 ， 可處理汽車(chē)尾氣，故A正確；
B．鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌，發(fā)生反應(yīng)為2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，故B正確；
C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放，發(fā)生2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 ， 減少酸雨的發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4 ， 沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣ ， 故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下： CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

一l30

9

﹣1l6

回答下列問(wèn)題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項(xiàng)前的字母） a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入 ， 其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母） a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是；
（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 ， 最好用洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母） a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為： ．
（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)的化學(xué)式；官能團(tuán)名稱；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式②：反應(yīng)類型：③：反應(yīng)類型： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（1）實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
①配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
②錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請(qǐng)選用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL﹣1鹽酸、酚酞試液；
（2）實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）．
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL﹣1的I2溶液滴定．滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 ．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸降低
C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.a處通入O2
B.b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+=2H2O
D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應(yīng)的是（ ）

A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案