【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氯氣通入到FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4

D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鉀反應:HCO3-+OH-=H2O+

【答案】D

【解析】

A.澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生的離子反應OH-+H+=H2O,故A錯誤;

B.將氯氣通入到FeCl2溶液中發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故B錯誤;

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液發(fā)生的離子反應為2H++2OH-+Ba2++=2H2O+BaSO4,故C錯誤;

D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鉀發(fā)生的離子反應為HCO3-+OH-=H2O+D正確;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下:

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

①K的表達式為____________________

該反應的正反應為__________反應(吸熱放熱);

下列選項中,能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中CO濃度不變

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO2)c(CO)

2)下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl,溶液呈堿性的有__________(填序號);常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH________;pH11CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)________。

3)已知在Cu2、Mg2、Fe2濃度相同的溶液中,其開始沉淀時的pH如下:

離子

Fe2

Cu2

Mg2

pH

7.6

5.2

10.4

若向該溶液中滴加NaOH溶液,則先沉淀的是 ____________(填離子符號)

判斷Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](、”)。

4)電解裝置如圖所示:

當用惰性電極電解時,d電極的反應式為____________;

若用此裝置進行鐵上鍍銅,已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等,電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g,則電路中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學研究中的熱點問題。我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑,由 CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應歷程,其示意圖如下:

(1)該可逆反應的化學方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________ (填不能)提髙CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)300℃下,在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,發(fā)生上述反應,一段時間后反應達平衡,若其他條件不變,溫度從300℃升至500℃,反應重新達到平衡時,H2的體積分數(shù)增加。下列說法錯誤的是_________(填標號)。

A.該反應的

B.平衡常數(shù)大。

C.300℃下,減小的值,的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.反應達到平衡時化

(3)在一定條件下,反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a( CO2)與LX的關(guān)系如圖所示,LX表示溫度或壓強。

X表示的物理量是___________

L1_____________L2(填“<”“>”),判斷理由是______________________________________。

(4)向1 L恒容密閉容器中加入4.0 mol H2(g),1.0 mol CO2,控制條件(催化劑為 Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應,測得容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。

4 minCO2的轉(zhuǎn)化率為___________

T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取10 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L1的鹽酸,在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y)與所加入鹽酸的體積(x)的關(guān)系如下圖(AB兩種情況)

1)在A情況下,溶質(zhì)是________________(填化學式),其物質(zhì)的量之比為________。

2)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

II.足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是__________________。

III.向一定量的Fe、FeOFe2O3的混合物中加入100 mL濃度為2.0 mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL的氣體(標準狀況),所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是________,解題依據(jù)是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是(

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中,加熱煮沸時間越長,越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子,從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列為某學生在實驗室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問題:

1)操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應選擇坩堝為_____(填字母);

a.石英坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝

2)已知:3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11,其目的是_____

3)得到墨綠色溶液后,也可用如圖所示方法制備KMnO4,電極均為鉑電極。

A極上的電極反應式為_____;

②這種方法與上面的方法相比,其優(yōu)點是_____;

4)實驗室中,可用0.10mol/L,草酸作標準溶液,利用下述反應,測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進行滴定實驗兩次。兩次實驗所用草酸標準溶液的體積分別為22.15mL22.17mL,由此求得KMnO4晶體的純度為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,下列判斷正確的是

A. 元素的非金屬性次序為:Y>X>M

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>R

C. Z的氧化物可以做光導纖維

D. D高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化:

①A分子中的官能團名稱是_______。A的同分異構(gòu)共有_________種(包括A本身)

②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式:_________________。

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應!癏Q”還能發(fā)生的反應是(填序號)_________

① 加成反應 ②氧化反應 ③加聚反應 ④水解反應

“HQ”的一硝基取代物只有一種!癏Q”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(3)A和“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的主要流程如下:

完成下列填空:

(1)除雜操作是加入物質(zhì)A來調(diào)節(jié)溶液的pH,以除去溶液中的Al3+Fe3+,根據(jù)下表所給信息,此時控制溶液的pH范圍是_____________,加入的物質(zhì)A___________(寫化學式)。

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

沉淀開始溶解時的pH

Al(OH)3

3.3

5.2

7.8

Fe(OH)3

1.5

4.1

(2)檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是____________________________________________。

(3)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是_________________________________。

(4)測定制得的樣品的純度,可采用如下方案:

a.稱取0.750 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;

c.用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中,需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶,還有__________________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字)。

③若配制和滴定操作均無誤,但最終測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高,寫出可能導致該結(jié)果的一種情況___________________________________________。

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