在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
C
本題考查化學反應與能量變化。
先算出CO2和NaOH的物質(zhì)的量，分別是0.5mol和0.75mol.由題意知，CO2過量。首先發(fā)生CO2 + 2NaOH="Na2CO3+H2O"
0.375---0.75--
放出熱量為0.375y
然后
CO2  + H2O+Na2CO3=2NaHCO3，設反應熱為Z
0.125--------
則放出熱量為0.125Z
兩式相加，得到
2CO2+2NaOH=2NaHCO3，由題意知
X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。
設2CO2+2NaOH=2NaHCO3的反應熱為2A。
得2A=y+Z
那么CO2+NaOH=NaHCO3的反應熱A=4x－y。
所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應的能量變化，錯誤的是
A．化學反應中，有放熱反應也有吸熱反應
B．化學反應中的能量變化主要由化學鍵的變化引起的
C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是放熱反應
D．鹽酸與NaOH溶液的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是
A．△H <0 △S >0B．△H >0 △S >0C．△H <0 △S <0D．△H >0 △S <0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程屬于吸熱反應的是（   ）
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水  (6) FeCl3溶于水顯酸性
A．(1) (2) (6)B．(1) (2) (4) (6)C．(2) (5) (6)D．(2) (4) ( 6)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態(tài)
B．熱化學方程式的化學計量數(shù)不能表示分子的個數(shù)
C．反應熱指的是反應過程中放出的熱量
D．所有的化學反應都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能kJ·mol-1
X
498、8
176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，則表中X的值為(    )
A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知酒精燃燒的熱化學方程式是：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    △H =-1370.3kJ/mol。
現(xiàn)燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少度？〔已知水的比熱容c="4.2" J/(g ℃)〕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： 3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol－1
CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1。
則2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 
A．－824.2kJ·mol－1B．－627.5kJ·mol－1
C．+861.6kJ·mol－1D．+159.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖是某工廠生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的工藝流程圖：

已知，在反應器II中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H­2充分反應后，仍剩余1/3。請回答下列問題：
（1）在反應器I中，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________。
（2）從提高原子的利用率出發(fā)，該生產(chǎn)工藝需要進行的改進是_____________________。
（3）右圖表示CO和H2反應合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化。則

①反應的熱化學方程式為___________________________________________。
②在恒容條件下，能使該反應的平衡常數(shù)改變的措施有_________________。（填字母）
A．加壓
B．降低溫度
C．再充入1mol CO和2molH2
D．使用更高效的催化劑。

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