常溫下，下列各組比值為1∶2的是 

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比 
C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比 

D

解析試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低，所以0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1∶2，即選項(xiàng)A不正確；CO32-水解，溶液中含有HCO3-，所以0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(CO32－)與c(Na+)之比小于1∶2，故B錯(cuò)誤；氨水是弱堿，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，所以在pH＝10的溶液中，氨水的物質(zhì)的量濃度大于1×10－4mol/L，而氫氧化鋇的物質(zhì)的量是1×10－4mol/L÷2，所以選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D中根據(jù)溶液呈電中性，c（H+）＝2c（SO42-）+c（OH－），c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），溶液中均滿(mǎn)足pH＝3，則c(SO42－)與c(CH3COO－)之比滿(mǎn)足1∶2，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解及弱電解質(zhì)的電離
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。答題時(shí)注意鹽類(lèi)的水解、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)下列敘述正確的是               

A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同
D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。
B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動(dòng)，c(H+)降低
C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　�。�

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個(gè)
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L
C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
KW
1×10－12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是            。
（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：
①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問(wèn)題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                                           
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說(shuō)明其原因 _______________________                  
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為_(kāi)_______ （填寫(xiě)序號(hào)）
最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)__________（填寫(xiě)序號(hào)）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 
B．稱(chēng)取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。 
C．將稱(chēng)量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。 
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。 
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
滴定
次數(shù)
 		待測(cè)溶液的
體積/mL
 		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
滴定前刻度/mL
 		滴定后刻度/mL
 
1
 		25.00
 		1.04
 		21.03
 
2
 		25.00
 		1.98
 		21.99
 
3
 		25.00
 		3.20
 		21.24
 
（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是                                                         （寫(xiě)一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
回答下列問(wèn)題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液�、�0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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