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【題目】有以下一系列反應，最終產物為草酸（乙二酸）。

已知B為某一溴代物。

（1）推測用字母代表的化合物的結構簡式：C____________ F ____________

（2）寫出化學方程式：B→C_________________________E→F_______________

（3）E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結構簡式為____________________

【答案】CH2=CH2 OHCCHO CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O

【解析】

根據反應流程分析可知，F被氧化生成乙二酸，則F是乙二醛，其結構簡式為OHCCHO，E被氧化生成F，則E是乙二醇，其結構簡式為HOCH2CH2OH，B是一溴代物，B發(fā)生消去反應生成C，C和溴水發(fā)生加成反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，則這幾種分子中的碳原子個數相同，所以B是1-溴乙烷，其結構簡式為CH3CH2Br，C是CH2=CH2，D是CH2BrCH2Br，據此可分析解答問題。

(1)通過上述分析可知，C是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，，F是乙二醛，其結構簡式為OHCCHO，故答案為：CH2=CH2；OHCCHO；

(2)B是1-溴乙烷，C是乙烯，B發(fā)生消去反應生成C，反應方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，E是乙二醇，F是乙二醛，E在Cu作催化劑加熱的條件下被氧化生成F，反應方程式為：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；

(3)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下可發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯，該環(huán)酯的結構簡式為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol。試回答下列問題：

（1）反應進行到t1時，SO2的體積分數為__；

（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質的量將__（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：__。

（4）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是

選項

反應類型

反應條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時會發(fā)生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：

(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時，所用的交換膜是____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應。已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為氯酸鈉，則“歧化反應”的化學方程式為________。

(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產物是_________(填離子符號)。

(4)操作a的名稱是____。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產率為____ (用含a，b的代數式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉移的電子數之比為8∶7，則方式B為____ (用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是

A. 綠原酸屬于芳香族化合物

B. 分子中至少有 7 個碳原子共面

C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH

D. 與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數均相同的有機物有5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知該反應的反應速率隨c(H＋)的增大而增大。如圖所示為用ClO3—在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應的υ－t圖。下列說法不正確的是( )

A.反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大所致

B.縱坐標為υ(Cl－)的υ－t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3—的物質的量的減少量

D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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