Question

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程。
(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm³的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。

寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

Answer 1

(1)38.4　(2)Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O=2[Al(OH)₄]^－　(3)2Al＋3H₂O－6e^－=Al₂O₃＋6H^＋；6H^＋＋6e^－=3H₂↑　(4)NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O

(1)m[NaOH(aq)]＝ρV＝200 mL×1.2 g/cm³＝240 g，m(NaOH)＝m[NaOH(aq)]·w(NaOH)＝240 g×16%＝38.4 g。(2)鋁片表面的氧化膜為Al₂O₃，是一種兩性氧化物，可與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水。(3)陽極是Al失去電子，與H₂O共同作用轉(zhuǎn)化成Al₂O₃；陰極是電解質(zhì)溶液中的H^＋得到電子而轉(zhuǎn)化成H₂。(4)NH₃·H₂O屬于弱堿，寫離子方程式時要寫成化學(xué)式的形式。