Question

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

（1）寫出BA3的電子式___________；

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)取向，原子軌道呈_____形；

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________；

（4）G位于_____族______區(qū)，該元素的核外電子排布式為___________；

（5）DE3中心原子的雜化方式為________，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為___________；

（6）檢驗(yàn)F元素的方法是___________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因___________；

Answer 1

【答案】（1）

（2）3 啞鈴

（3）泡利原理

（4）ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2

（5） sp3三角錐

（6）焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量

【解析】試題分析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，原子核外電子排布為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子價(jià)電子層的p軌道半滿，價(jià)電子排布式為3s23p3，故D為P元素；E也處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，F為第四周期元素，故F為K元素；G在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素；

（1）NH3的電子式：；

（2）B為N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)原子中能量最高的電子處于2p能級(jí)，有3個(gè)電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形；

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級(jí)中2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理；

（4）G為Mn元素，是25號(hào)元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的為d電子，為d區(qū)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（5）PCl3中心原子P原子成3個(gè)σ鍵，P原子價(jià)層電子對(duì)是為3+1=4，含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐；

（6）檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。