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【題目】今有化合物，甲： 乙： 丙：

（1）甲、乙、丙之間是否互為同分異構體 ____（填“是”、“否”）請寫出丙中含氧官能團的稱：_______。

（2）寫出只有一個側鏈并且能水解的甲的同分異構體：___________

（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現象即可）。

鑒別甲的方法：______________。

鑒別乙的方法：_____________________。

鑒別丙的方法：______________。

【答案】是 醛基、羥基 HCOOCH2C6H5 、CH3COOC6H5 、C6H5COOCH3 滴加三氯化鐵溶液作用顯紫色 滴加碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應有氣泡生成 滴加銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應孩與新制氫氧化銅共熱有紅色沉淀產生

【解析】

分子式相同、結構式不同的物質互為同分異構體；鑒別甲可以利用酚羥基的特殊性質如溴水或氯化鐵溶液；鑒別乙可以利用羧基具有酸的化學性質；鑒別丙可以利用醛基的特殊性質如銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液，據此分析。

（1）分子式相同，而結構不同的化合物互為同分異構體，甲、乙和丙的分子式都是C8H8O2，所以互為同分異構體；根據丙的結構簡式可知，分子中含氧官能團的名稱醛基、羥基；

故答案為：是；醛基、羥基；

（2）甲的結構簡式為，只有一個側鏈并且能水解的甲的同分異構體應具有酯的結構，可能為：HCOOCH2C6H5 、CH3COOC6H5 、C6H5COOCH3；

故答案為：HCOOCH2C6H5 、CH3COOC6H5 、C6H5COOCH3；

（3）根據結構簡式可知，甲中含有酚羥基和羰基、乙中含有羧基、丙中含有醛基和羥基，據此可以鑒別；即與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲，與飽和溴水反應有白色沉淀生成的是甲；與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙；與銀氨溶液共熱會發(fā)生銀鏡反應的是丙，與新制的Cu(OH)2懸濁液反應有紅色沉淀產生的是丙。

故答案為：滴加三氯化鐵溶液作用顯紫色；滴加碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應有氣泡生成；滴加銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應或與新制氫氧化銅共熱有紅色沉淀產生。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。

I．二甲醚的生產：二甲醚的生產原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：

反應i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

（1）已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.

（2）反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如下表所示，生產時，選擇的最佳催化劑是_________。

催化劑

甲醇轉化率/%

二甲醚選擇性/%

SiO2-TiO2/SO42-

35.1

98.1

SiO2-TiO2/Fe3+

52.9

98.7

GSAL-108

81.0

98.1

SiO2-Al2O3

62.1

96.4

注：反應條件：常壓、溫度270℃，甲醇液體空速14mL/(g·h)

（3）選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖所示。經研究產物的典型色譜圖發(fā)現該過程主要存在的副反應為：

反應ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1

① 工業(yè)上生產二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉化率下降。

根據化學平衡移動原理分析其原因可能是_________；

根據化學反應速率變化分析其原因可能是_________。

② 某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數據如下表：

物質

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

C2H4 (g)

H2O(g)

分壓/MPa

0.16

0.288

0.016

…

則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算；結果保留兩位有效數字。）

II．二甲醚的應用：

（4）下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負極反應式為：_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是( )

A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2

C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-H2O

D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　)

A. 新戊烷與2,2二甲基丙烷的結構不同

B. 2,2,3,3四甲基丁烷在核磁共振譜()上有兩組峰

C. CH2＝CH—CH＝CH—CH3和CH3CH2C≡CCH3可能共面的碳原子數都是5

D. C6H12分子中所有碳原子不可能共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝_________________。500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數為_______，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）500℃該反應的平衡常數為_______（保留兩位小數），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0. 5mol/L，則此時v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe

C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的相對分子質量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質量百分含量為65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。

(1)A、B的分子量之差為____________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三種結構簡式是____________ 、_____________ 、__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于四種裝置的敘述不正確的是(　　)

A.電池Ⅰ：正極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑

B.電池Ⅱ：鋅筒做負極，發(fā)生氧化反應

C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池

D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在中___（填寫儀器名稱）.

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關___、打開開關___，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___。

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是___。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是___

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

Ⅰ.滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。

Ⅱ.上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是___（填字母代號）。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

Ⅲ.通過實驗數據計算的該產品純度為___（用字母a、c表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應

B. 1 mol X與H2完全加成產物的分子式為C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2

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