下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質的量不一定相等

B．任何條件下，等物質的量的氫氣和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量不一定相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用。

（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應的離子方程式為：_____________。

（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質量比為28∶11，則其化學式為______________。

（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染。常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉化為SO42－，總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，其中一個反應為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應的離子方程式為____________________。

常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5 mol N2，則y＝____________。

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO32－＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3－＋S↓。電解時，陽極的電極反應式為___________；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不屬于城市空氣質量周報報道的是

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為V(mL)、密度為ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩爾質量為M的溶質質量為m(g)，物質的量濃度為c，質量分數(shù)為w。下列表達式中不正確的是

A．c＝ B．m＝V·ρ· C．w＝ D．c＝

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：

Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當 0.lmol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023

D．電池正極反應式為： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對氯酚(）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負”）；

②A極的電極反應式為 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：

③電解過程中，采取一定措施可控制陽極室pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。

400mL 10 g•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g•L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質量為90 g• mol-1）

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫與所得結論均合理的是

選項

離子方程式

結論

A

AgCl(s)+I﹣(aq) AgI(s)+Cl﹣(aq)

溶解度：AgI>AgCl

B

Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O

氧化性：H2O2>Fe3+

C

CO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣

穩(wěn)定性：HCO3﹣>CO32﹣

D

NH3+H3O+===NH4++H2O

得質子能力：NH3>H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是：

A．0.1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液與0.1 mol·L – 1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(K＋) ＞c(C2O42－) ＞c(OH－) ＞c(HC2O4－)

B．20mL 0.1 mol·L - 1NH4Cl溶液與10mL 0.1 mol·L - 1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)+ c(OH－) ＞c(H＋)+ c(F－)

D．0.1 mol·L – 1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等體積混合，所得溶液中：

c(H＋) ＞c(OH－) + c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中與其他三組組成不同的是

A．金剛石、石墨、C60 B．紅磷、白磷

C．氧氣、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳

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