Question

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4 480 mL的NO₂氣體和336 mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（    ）

A.9.02 g          B.8.51 g           C.8.26 g           D.7.04 g

Answer 1

B

解析:

依題意：銅和鎂失電子變成陽離子，最終生成氫氧化物，其中失電子的總數在數值上應該和生成的氫氧化物中氫氧根的總數相等。

由HNO₃→NO₂(化合價：+5→+4)，2NO₂N₂O₄，得：

n(e^-)=n(NO₂)==0.23 mol

則最后應該增加0.23 mol OH^-，因此，最終生成沉淀的質量為：4.6 g+0.23 mol×17 g·mol^-1=8.51 g。答案為B項。