【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_____。其中心原子采取___雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學式為_____

【答案】C<O<N 三角錐形 sp3 N2O [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】

A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，所以A是C元素、B是N元素、C是O元素；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D是Mg元素；E的原子序數(shù)為24，E是Cr元素。

(1) 同一周期元素的第一電離能從左至右呈增大趨勢，由于N原子2p軌道半充滿，N的第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大的順序為C<O<N；答案：C<O<N；

(2) 氨分子中N原子的價電子對數(shù)是 ，有1對孤對電子，氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取的雜化方式是sp3；答案：三角錐形；sp3；

(3)CO2的電子式；等電子體是組成原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒，一種由B、C組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；答案：；N2O；

(4) ECl3能與氨氣、水形成配位數(shù)為六的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；答案：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V2O5是釩的重要化合物，工業(yè)上多由各種類型的釩礦石提取。根據(jù)描述寫方程式。

(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒，產(chǎn)生黃綠色氣體，并生成NaVO3。寫出化學方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強酸，當pH=1時生成淡黃色的VO2+___________；酸性介質(zhì)中VO2+是一種較強的氧化劑，可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________，I-能將VO2+還原為V3+____________(寫出對應(yīng)離子方程式)；

(3)V2O5也是一種強氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣。寫出對應(yīng)化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時，NH3 體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法和解釋錯誤的是

A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”的某些產(chǎn)品中含有鐵、金和碳等成分（其他成分忽略不計）。某同學取一定質(zhì)量的鐵畫廢棄樣品，加入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。請計算：

（1）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，

③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說法正確的是

A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線

C. 最多只有4個碳原子共平面 D. 最多只有3個碳原子共直線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是__________，屬于加成反應(yīng)的是__________，屬于消去反應(yīng)的是___________。(填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是____(填化學式)；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；

③原電池工作時，電子通過電流計的方向是____(填“從左到右”或“從右到左”)；鹽橋中的____(填“K+”或“Cl-”)不斷進入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是____極；

②圖丙中的②線是____(填離子)的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉的生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是__________。

②高鐵酸鈉的生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示（滴加過程無氣體放出）。

①寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

②若在該鹽溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____________mol。

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