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【題目】下列物質屬于電解質的是（　�。�
A.NaOH固體
B.氨氣
C.蔗糖
D.KCl溶液

【答案】A
【解析】解：A、氫氧化鈉固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，故為電解質，故A正確；

B、氨氣在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質，故B錯誤；

C、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質，故C錯誤；

D、KCl溶液是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B的單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(1)某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了________。

(2)ACl2分子中A原子的雜化類型為________。

(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C鍵的鍵長大于C60中C—C鍵的鍵長，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確________(填“是”或“否”)，并闡述理由______________________________。

(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式______________，該物質的K原子和C60分子的個數比為________。

(5)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則一個Si60分子中π鍵的數目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（　�。�
A.利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟
B.利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C.利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果
D.利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞典皇家科學院10月3日宣布2018諾貝爾化學獎一半頒給美國科學家弗朗西斯·阿諾德，獎勵她實現了酶的定向轉化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學產品，比如藥物，還能生產可再生的燃料，讓交通運輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于

A. 無機物 B. 單質 C. 氧化物 D. 有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象

B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

C. 1mol乙酸與1mol乙醇充分反應達限度時，得到的乙酸乙酯小于1mol

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】03年初春，“SARS病毒”在我國一些地區(qū)肆虐，它有極強的傳染性，給我國的正常生活和經濟建設帶來很大的影響，全國人民萬眾一心，眾志誠城，科學防控，在預防過程中，有一種消毒液（H2O2），據此材料，對過氧化氫的性質做出判斷．從H2O2的分子組成及結構上分析，其（ ）
A.只具有氧化性
B.只具有還原性
C.既有氧化性也有還原性
D.既無氧化性也無還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼?/span>·維特里希“發(fā)明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數比）是1：3的是

A．1，2，3，—三甲基苯 B．丙烷 C．異丙醇 D．醋酸正丙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Mg2＋

Fe2＋

Fe3＋

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

(1) “氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)。“沉淀”步驟中，用氨水調節(jié)pH的范圍是________。

(2) “過濾”所得濾液中含有的陽離子為Mg2＋、________。

(3) “結晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的實驗儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________。　

(4) 測定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實驗方法：

Ⅰ. 稱取待測硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之間的溶液A。

Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與過量的EDTA反應，消耗Zn2＋標準溶液20.00 mL。

Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中，調節(jié)pH為5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋標準溶液與之充分反應，消耗Zn2＋標準溶液35.00 mL。

已知：①pH為9～10時，Mg2＋、Zn2＋均能與EDTA(H2Y2－)反應：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y　　Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y

②pH為5～6時，Zn2＋除與EDTA反應，還能與MgH2Y反應：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋

③樣品中雜質不參與反應。

計算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質量分數________。(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應
B.淀粉和纖維素互為同分異構體
C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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