【題目】有效去除NO是環(huán)境治理的重大課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)NaClO2氧化去除NO
已知:5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)=4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1
5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)=5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2
則反應(yīng)4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3NaCl(aq)
△H=_____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)
(2)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步:NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步:NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3,反應(yīng)為NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。
不同溫度下,平衡時(shí)NO2﹣的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖所示。
①平衡時(shí)b、d兩點(diǎn)的濃度:c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“>”、“<”或“=”)
②a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)?/span>_____,原因是_____。
③常溫下,反應(yīng)中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液pH=14,NO3﹣濃度為 y molL﹣1(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。
(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)還原去除NO。若用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染,再電解生成的NaHSO3,可再生Na2S2O4,其電解過程如圖所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。陰極的電極反應(yīng)式為_____,將處理 n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時(shí),理論上生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。
【答案】(3△H1+4△H2) < K(b)>K(a)=K(c) 據(jù)圖可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高平衡常數(shù)增大,又因?yàn)?/span>T(b)>T(a)=T(c),則K(b)>K(a)=K(c) 2HSO3﹣+2e﹣+2H+=S2O42﹣+2H2O 11.2n
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
(2)①由圖可知,過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度相同,溫度升高,NO2﹣的脫除率增大,反應(yīng)有利于反應(yīng)正向,且平衡時(shí)過硫酸鈉(Na2S2O8)減。
②由圖可知,過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度相同,溫度升高,NO2﹣的脫除率增大,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)增大;
③常溫下,反應(yīng)中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1,NO3﹣濃度為 y molL﹣1,那么平衡時(shí),NO2﹣、S2O82﹣的濃度均為(x﹣y)molL﹣1,SO42﹣的濃度為2ymolL﹣1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液pH=14,則此時(shí)OH﹣的濃度為1mol/L,根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比進(jìn)行計(jì)算;
(3)用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染,再電解生成的 NaHSO3,可再生Na2S2O4,陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),為NaHSO3放電;n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時(shí),生成氮?dú)猓D(zhuǎn)移電子為2nmol,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。
(1)已知:①5 NaClO2 (aq)+4HCl(aq)=4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1
②5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)=5HNO3(aq)+3HClaq) △H2
根據(jù)蓋斯定律(3×①+4×②)可得:4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3NaCl(aq) △H=(3△H1+4△H2);
(2)①由圖可知,過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度相同,溫度升高,NO2﹣的脫除率增大,反應(yīng)有利于反應(yīng)正向,則溫度升高,平衡時(shí)過硫酸鈉(Na2S2O8)減小,因此c(S2O82﹣)b<c(S2O82﹣)d;
②由圖可知,過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度相同,溫度升高,NO2﹣的脫除率增大,說明溫度升高有利于正方向,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)增大,又因?yàn)?/span>T(b)>T(a)=T(c),則K(b)>K(a)=K(c);
③常溫下,反應(yīng)中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1,NO3﹣的平衡濃度為 y molL﹣1,則平衡時(shí),NO2﹣、S2O82﹣的濃度均為(x﹣y)molL﹣1,SO42﹣的濃度為2ymolL﹣1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液pH=14,則此時(shí)OH﹣的濃度為1mol/L,故反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=;
(3)用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染,再電解生成的 NaHSO3,可再生Na2S2O4,陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),為NaHSO3放電,反應(yīng)為:2HSO3﹣+2e﹣+=S2O42﹣+2H2O;處理n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時(shí),生成氮?dú),轉(zhuǎn)移電子為2nmol,因此理論上生成的O2為0.5nmol,體積為0.5nmol×22.4L/mol=11.2nL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表述與圖所示一致的是( )
A.圖用于測定NaOH溶液的濃度
B.圖表示25時(shí),用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.圖記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.00 mL
D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X是一種黃綠色氣體,X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體,M是一種金屬單質(zhì),D是一種鹽,受熱易分解。有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。
試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________、Y________、M________、D________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①_______________________________________,
②_______________________________________,
③_______________________________________。
(3)Z是合成硝酸的重要原料,請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鳥糞石[化學(xué)式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素,它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說法正確的是
①鈷不是主族元素;②Cl2不能長期穩(wěn)定地存在;③Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH4+
A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是( )(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
B. 反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如圖所示:
已知:a.;
b.RCHO
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____。
(2)A→B的化學(xué)方程式為____。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有___種。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為___
(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ToC時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)X(s) H < 0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,則判斷正確的是
A.ToC時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC
D.ToC時(shí),在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
目的 | 研究溫度對化學(xué)平衡的影響 | 驗(yàn)證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移 | 證明溶解度:AgCl>Ag2S | 比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)電化學(xué)示意圖如下;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中正極的電極反應(yīng)是______;當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時(shí),外電路中有_____mol電子通過。
(2)預(yù)測圖中U型管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。
(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液,通電后A、B兩極均有無色氣體生成,裝置如圖所示:
①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。
②B極發(fā)生反應(yīng)的類型為______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
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