Question

【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37

B.a點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液

C.向p點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動

D.H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 最上面一條直線代表CuS溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系， CuS的溶度積Ksp=c(Cu2＋)×c(S2－) ，這條線上的每一個點對應(yīng)的溶液為CuS的飽和溶液，任取一點，c(Cu2＋)=1×10－18mol·L－1，此時c(S2－)在10－19～10－18之間，根據(jù)圖像，大概為10－18.3mol·L－1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10－18×1×10－18.3=1×10－36.3，數(shù)量級約為10－37，故A說法正確；

B. 在相同c(Cu2＋)時，a點c(S2－)比飽和溶液中c(S2－)小，即a點Qc<Ksp，該溶液為不飽和溶液，故B說法正確；

C. p點存在溶解平衡是ZnS(s) Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左進(jìn)行，溶液中c(Zn2＋)減小，但該溶液仍為ZnS的飽和溶液，溶液組成由p向q方向移動，故C說法正確；

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，按照A選項方法，c(S2－)=10－12mol·L－1，根據(jù)圖像，c(Zn2＋)約為10－10.3mol·L－1，則Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=10－22.3，將數(shù)值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15×=1.3×7.1×100.3<105（趨向進(jìn)行完全K>105），因此該反應(yīng)不趨于完全，故D說法錯誤；

答案為：D。