17．有6種物質(zhì)按下列順序排列：①X ②Cl2  ③HClO  ④KClO3  ⑤KClO4  根據(jù)它們這種排列規(guī)律，X應(yīng)該是下列中的（　�。�
A．HClO3B．CaCl2C．Cl2O7D．Cl2O3

分析 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，分別計算各物質(zhì)中氯元素的化合價，得出化合價的排列規(guī)律，進行分析解答即可．

解答 解：②Cl2中Cl元素的化合價為0；③HClO中Cl元素的化合價為+1價；④KClO3中Cl元素的化合價為+5價；⑤KClO4中Cl元素的化合價為+7價，可以看出是按照Cl元素的化合價由低到高排列，則x中Cl元素的化合價應(yīng)小于0．
A、HClO3中，氫元素顯+1，氧元素的化合價為-2，則Cl元素的化合價為+5價，故A錯誤；
B、CaCl2中，鈉元素的化合價為+1價，則Cl元素的化合價為-1，故B正確；
C、Cl2O7中，O元素的化合價為-2價，則Cl元素的化合價為+7價，故C錯誤；
D、Cl2O3中，O元素的化合價為-2價，則Cl元素的化合價為+3價，故D錯誤．
故選B．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生靈活應(yīng)用元素化合價的規(guī)律進行分析解題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型不相同的是（　�。�
A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．SO3與BF3D．H2S與CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．26g乙炔所含共價鍵數(shù)目為2 NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
②鈉的熔點低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C．
A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應(yīng)過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍色．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
振蕩．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-

步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加滴加入過量lmol/LBa（NO3）2溶液
振蕩，靜置．		產(chǎn)生白色沉淀．

步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，
滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．．
若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在氯離子
（3）為準確測定通入氯氣一段時間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量．實驗如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準確配制250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③計算250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+
用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅
（2）用惰性電極電解由等物質(zhì)的量的NaBr，KI，NaCl組成的混合溶液，陽極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2
（3）己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見表：
　H2CO3　K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7　HClO　Ka=2.95×10-8
　K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11　AgCl　Ksp=1.77×10-10
　CH3COOH　Ka=1.76×10-5　Ag2CrO4　Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03，CH3COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-
②向濃度均為0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（4）分別向四份各100ML，濃度均為2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
ⅠⅡⅢⅣ
　FeCl3溶液體積/mL　100　100　100　100
　加入粉末質(zhì)量/g　3　6.6　9　12
　剩余粉末質(zhì)量/g　0　0.64　3.2　6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．${\;}_{15}^{25}$P是我國最近合成的一種新核素，下列有關(guān)${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的說法中正確的是（　�。�
A．核外有25個電子
B．是一種新元素
C．核內(nèi)有15個質(zhì)子，核外有10個電子
D．質(zhì)量數(shù)為25，原子序數(shù)為15，核內(nèi)有10個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有 （不考慮立體異構(gòu)） 8種
D．某單炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：，則該烴可能有的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H2O；該氫化物和元素②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
（6）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為HCl＞HBr．

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同步練習(xí)冊答案