【題目】下列說法正確的是

A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B.Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5

C.基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：

D.基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式：

【答案】B

【解析】

A.原子核外電子排布式為1s2的原子是He原子；原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be原子，He是0族元素，Be是第IIA的元素，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；

B.Fe是26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，Fe原子失去最外層2個(gè)電子和倒數(shù)第二層1個(gè)電子形成Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理可知Fe3+最外層電子排布式為3s23p63d5，B正確；

C.Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，結(jié)合泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是，C錯(cuò)誤；

D.C是6號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

B.1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。

(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。

A.1000mL；21.2g B.950mL；20.14g C.500mL；21.2g D.500mL；10.6g

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)________。

(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_______mL。

②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1，4-二氧雜螺[2.2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是

A. 1mol該有機(jī)物完全燃燒需要4molO2

B. 該有機(jī)物與 HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體

C. 該有機(jī)物的二氯代物有3種

D. 該有機(jī)物所有原子均處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B.標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子間的距離

C.常溫常壓下4.8g O3含有的氧原子為0.3NA

D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

酸性：H2SO4＞H2SO3

H2SO4非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強(qiáng)

B

Be單質(zhì)能溶于KOH溶液

Be和Al在周期表中是對(duì)角線關(guān)系，性質(zhì)相似

C

Al原子的第一電離能大于Mg原子

Mg的金屬性比Al強(qiáng)，更容易失去電子

D

沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛

對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對(duì)它們沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)氫鍵對(duì)它們沸點(diǎn)的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C的名稱:A_____、B_____、C_____。

(2)C在元素周期表中的位置是_____。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序　　　　　>　　　　　(填化學(xué)式)。_______

(4)比較A、C的原子半徑:A_____(填“>”“<”或“=”)C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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