【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA

B.Na2O2與CO2反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，18gH218O含有10NA個(gè)電子

【答案】A

【解析】

A.由于CO32-會(huì)發(fā)生水解，則1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA，故A正確；

B. Na2O2與CO2反應(yīng) ，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇(CH3CH2OH)為液體物質(zhì)，不能用摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D. 常溫常壓下，18gH218O物質(zhì)的量，則含有9NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故答案選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（ ）

A.戊烷有2種同分異構(gòu)體

B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱(chēng)為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.32 g S8與S6()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA

C.2 mol NO與2 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，。若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.達(dá)到平衡時(shí)，和的濃度一定相等

B.反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.使用催化劑、增大壓強(qiáng)和升高溫度均有利于加快反應(yīng)速率

D.投入和，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量為198.0 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色液體,常用于合成季銨化合物.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)生產(chǎn),以電石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔,實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)如圖所示.已知:四溴化乙炔的熔點(diǎn)為1℃,沸點(diǎn)為244℃,密度為2.967g·cm-3,難溶于水.回答下列問(wèn)題:

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;該反應(yīng)劇烈,為了得到平緩的C2H2氣流,可采取的措施是____________(任寫(xiě)一條).

(2)裝置Ⅱ的目的是_________________________________________

(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是__________________________;裝置Ⅲ中表明已反應(yīng)完成的現(xiàn)象是______________________________________________________;已知裝置Ⅲ反應(yīng)后的體系含有多種物質(zhì),簡(jiǎn)述獲得純凈四溴化乙炔的操作:________________________________________________

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應(yīng)的乙炔.在堿性條件下,KMnO4與C2H2反應(yīng)生成碳酸鹽和MnO2,則該反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物Ca(OH)2,用于制備漂白粉，寫(xiě)出制備漂白粉的化學(xué)方程式: _____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類(lèi)化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。

(1)由上述條件可以確定的元素編號(hào)及對(duì)應(yīng)元素名稱(chēng)是____________，其中原子間通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類(lèi)化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石是碳的一種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置后需要進(jìn)行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________、__________。

（3）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.2 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點(diǎn)）

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