【題目】(1)A的化學式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;則A的化學名稱為________。
(2)同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是________。
①含有3個雙鍵
②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰
③不存在甲基
(3)寫出同時滿足下列條件的C6H10O4的所有同分異構體的結構簡式_________________。
①只含一種官能團;②鏈狀結構且無—O—O—;③核磁共振氫譜只有2種峰。
(4)某化合物是結構式為的同分異構體,且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式:________(任寫一種)。
【答案】 2-甲基-2-氯丙烷 CH2=C(C=CH2)2 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 (CH3)2CHCOCH(CH3)2
【解析】(1)A的分子式為C4H9Cl,核磁共振氫譜表明只有一種化學環(huán)境的氫,所以A的結構簡式為(CH3)3CCl,名稱為2-甲基-2-氯丙烷。(2) ①含有3個雙鍵;②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰,含有一類氫原子;③不存在甲基,因此滿足條件的苯的同分異構體是CH2=C(C=CH2)2;(3)分子式C6H10O4,其中10個氫原子只有2種吸收峰,那么必含有-CH2-、-CH3,且要連接在對稱位置上,只含有一種官能團且有4個氧原子,即有2個酯基,結構簡式為CH3OOCCH2-CH2COOCH3、CH3COOCH2-CH2OOCCH3、CH3CH2OOC-COOCH2CH3、CH3CH2COO-OOCCH2CH3,但是不含-O-O-鍵,即不包括CH3CH2COO-OOCCH2CH3。(4)化合物的化學式為C7H14O,它的同分異構體中要求含有2種氫原子,則該物質具有對稱結構,即為(CH3)2CHCOCH(CH3)2。
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【題目】在一定條件下的密閉容器中:NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高反應速率和NO的轉化率,采取的正確措施是 ( )
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是
A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2
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【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉化。
請回答下列問題:
(1)A分子中的官能團是_______________________________。
(2)高分子化合物M的結構簡式是_______________________________。
(3)寫出A→B反應的化學方程式:_________________________。A→B的反應類型為__________。
(4)E→M的反應方程式為_____________________;B→C的反應類型為__________。
(5)A的同分異構體有很多種,其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的分子式是____________。
(2)下列物質中,一定條件下能與A發(fā)生反應的是_________________。
A.H2B.Na C.酸性KMnO4溶液 D.Br2
(3)A的結構簡式是________________________。
(4)有機物B是A的同分異構體,1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上,沒有順反異構現(xiàn)象。B的結構簡式是______________________。
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【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一,例如乙醛的結構簡式為CH3-CHO,在核磁共振氫譜中有兩個峰,其峰面積之比為3:1。
(1)結構式為的有機物,在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________;
(2)某含氧有機物,其質譜圖中最大質荷比為46.0,碳的質量分數(shù)為52.2%,氫的質量分數(shù)為13.0%,核磁共振氫譜中只有一個吸收峰,則該有機物的相對分子質量為___________,其結構簡式是 _________________。
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【題目】一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池,其工作原理為:Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時,電路中轉移0.5mol電子則陰離子交換膜上移動0.5molS2—
B. 放電時,正極的電極反應式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2—
C. 充電時,陰極的電極反應式為MgS+2e-=Mg+S2—
D. 充電時,S2—從陰離子交換膜左側向右側遷移
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網,在合金網的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍,一種水煤氣燃料電池的能量轉化率可達90%以上。下列說法正確的是
A. 總反應為2CO+O2==2CO2
B. 負極反應為H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+
C. 電路中通過4 mol電子,正極消耗22.4 L(標準狀況)空氣
D. 有機固體中的H+在放電時向正極移動,造成正極pH減小
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