（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在溫度為T(mén)1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。T1   T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n 4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n 2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
②該條件下平衡常數(shù)K的值為       。
③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，
N2O4的起始的物質(zhì)的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時(shí)N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
每空2分
（1）①小于    ②小于
（2）①0.0025 mol·L-1·S-1       ②2.78  ③ C
④ 0.20 mol （寫(xiě)成0.2mol 得1分）      ⑤大于
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是
A．T1＜T2B．反應(yīng)熱△H<0C．P1＞P2D．a(chǎn)+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)△H>0[
B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是
A．已知則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa時(shí)，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測(cè)得CO2和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度                       B．再充入3mol H2
C．將CH3OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃時(shí)，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37°時(shí)，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_(kāi)_______。
(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10—4mol·L—1，該病人尿液的c(H＋)為     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是
A．由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D．將木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_(kāi)___________mol(L·min)。
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）________________。
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動(dòng)；若將達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動(dòng)。
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比___
A．無(wú)法確定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)___________。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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