【題目】已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): R2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O,則Rn+中R的化合價(jià)是
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
【答案】A
【解析】
Fe2+中的鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià),6mol Fe2+反應(yīng)中失去6mol的電子,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)中1mol R2O72-得到6mol的電子,R2O72-中R的化合價(jià)為+6價(jià),根據(jù)得失電子守恒:(6-n)×2=6,解得n=+3,
故選A項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )
①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程的能量變化符合下圖所示的是
A. 酸堿中和反應(yīng)
B. CH4在O2中燃燒
C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌
D. CaO溶于水生成Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO2和lmolO2;(乙) lmolSO2和0.5molO2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k:k甲=k丙>k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì),它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬,D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物,且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)
B. 單質(zhì)B肯定是氧化劑
C. D、E中一定都含有A的元素
D. 若A是非金屬,則B一定為金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a為正整數(shù)).反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若a=2,則A為液態(tài)或固體 B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. T2>T1,P2>P1 D. 增加B的物質(zhì)的量,平衡正移,平衡常數(shù)K增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________________。
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái),若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的ΔH=________(注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示
已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH;
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制備過(guò)程:裝置如圖所示,A中盛有濃硫酸,B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸,D中盛有飽和碳酸鈉溶液。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))
A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL
(2)球形干燥管的主要作用是_______________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。
A.消耗乙酸并溶解乙醇
B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出
II.提純方法:
①將D中混合液進(jìn)行分離。
②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,選用合適的干燥劑干燥,得到粗產(chǎn)品。
③將粗產(chǎn)品蒸餾,收集77.1℃時(shí)的餾分,得到純凈、干燥的乙酸乙酯。
(4)第①步分離混合液時(shí),選用的主要玻璃儀器的名稱(chēng)是_____________。
(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后,再用飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱(chēng))。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇,四種物質(zhì)均有吸水性)干燥
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無(wú)水硫酸鈉 D.生石灰
(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。
(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g,乙醇的質(zhì)量為2.1g,得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體,其制備流程如下:
已知:
回答下列相關(guān)問(wèn)題
(1)的名稱(chēng)是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。
(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,⑥的反應(yīng)條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物;
b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低;據(jù)此,研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步,產(chǎn)率有了一定提高。
分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。
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