右圖為番茄制作的水果電池，下列說法正確的是
| A．一段時間后，銅片質(zhì)量減小 | B．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅 | D．銅電極是該電池的負(fù)極 |
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅的金屬性強(qiáng)于銅的，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，所以選項B正確，其余選項都是錯誤的，答案選B。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，貼近生活，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，特別是正負(fù)極的判斷以及和電極反應(yīng)式的書寫。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
（A） ； （B） ；(填“能”與“不能”)
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池:
①負(fù)極材料是 ； 電解質(zhì)溶液是 。
②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極 ；正極 。
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化 g。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下面關(guān)于原電池的說法，正確的是
| A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) | B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極 |
| C．在外電路中電子流出的極為正極 | D．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應(yīng)為：2Zn+O
2══2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是
| A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng) |
| B．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O |
| C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) |
| D．電池工作時溶液的pH降低 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是
| A．甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出 |
| B．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多 |
| C．將甲乙作電極組成原電池時甲做負(fù)極 |
| D．將甲乙作電極組成電解池時甲做正極 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
根據(jù)右圖裝置判斷下列說法錯誤的是（ ）
| A．銅片上有氣泡產(chǎn)生 |
| B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．鋅片為負(fù)極 |
| D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A + B2+ = A2+ + B ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+ （ ）
A．E2+>B2+>A2+>D2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+
C．D2+>E2+> B2+>A2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+
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第1卷單元月考期中期末系列答案
