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由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、NH、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
1	加過量鹽酸	無氣體產(chǎn)生
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3	加足量BaCl₂溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為2.33 g

試回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗1對CO₃^2-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)

(1)一定不存在；Ba²^＋　(2)見下表。

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)
Cl^－	0.9
SO₄^2-	0.1

解析

練習(xí)冊系列答案

英語學(xué)習(xí)手冊1課多練系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe²⁺的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂。加入MnSO₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)₂與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某待測溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mⁿ^＋)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：
(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

	肯定存在的離子	肯定沒有的離子	沉淀D
化學(xué)式或離子符號

(2)待測溶液中是否有SO₃^2-、SO₄^2- 。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為。
(3)若Mⁿ^＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是。（選填編號）

A．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同	B．v_正(Cr₂O₇^2—) ="2v" _逆(CrO₄^2—)
C．溶液的顏色不變	D．溶液的pH值不變

（3）寫出第②步中Cr₂O₇²^－轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³^＋的離子方程式：。
（4）向Cr₂(SO₄)₃溶液中，滴加NaOH，當(dāng)pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)₄]^－離子。其平衡關(guān)系如下：

現(xiàn)向0.05mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入等體積0.6 mol·L^－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為，溶液中離子濃度由大到小的順序為。
（5）在Na[Cr(OH)₄]和Na₂Cr₂O₇混合后的溶液中加入H₂SO₄酸化，鉻元素以形式存在（填寫離子符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為______________________________。離子方程式是_______________________________。
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I₂、ClO^－、SO₄²^—性由強到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計實驗證明以下事實，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²^＋強。__________________________。
③鐵的還原性比銅強。
___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，陰離子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________；
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
（2）D的化學(xué)式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是__________________________________。