【題目】可用化學(xué)式“CO2”表示的物質(zhì)是

A.水晶B.可燃冰C.干冰D.

【答案】C

【解析】

A. 水晶的主要成分是二氧化硅,不能用“CO2表示,故A錯誤;

B. 可燃冰是甲烷的水合物,不能用“CO2表示,故B錯誤;

C. 干冰是固態(tài)二氧化碳,能用“CO2表示,故C正確;

D. 冰是固態(tài)水,不能用“CO2表示,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,熔點為-80℃,沸點137.1℃。在空氣中強烈發(fā)煙,易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)儀器d的名稱___________

(2)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,請寫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式__________________。

(3)裝置a中的溶液為_________;f裝置的作用為__________________________________________

(4)該實驗的操作順序應(yīng)為_______________________________ (用序號表示)。

①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c

(5)已知S2Cl2水解時,只有一種元素的化合價發(fā)生了變化,且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。

(1)氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略):

①實驗過程中裝置丙中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________。

②該裝置氣密性檢查方法及操作:_________________________。

(2)氯化鐵的性質(zhì)探究:

為探究氯化鐵的性質(zhì)設(shè)計了如下實驗。(查閱文獻知:①氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃,易升華,氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點670℃)

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K,充入氮氣

D中有氣泡產(chǎn)生

①充入N2的原因___________。

關(guān)閉K,加熱至600℃,充分灼燒固體

B中出現(xiàn)棕黃色固體

②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________________________

實驗結(jié)束,振蕩C靜置

_____________

________________________。(用方程式解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時,下列說法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol

C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中,既能生成氣體,又能生成白色沉淀的是(  )

A.稀硫酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價為﹣1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號);H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號)。

(2)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng):H2O2﹣2e===2H++O2

還原反應(yīng):MnO4+5e+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(3)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/LH2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)______。A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶

(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

(5)如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中c(NH4)________(“>”“<”“=”)c(NO3)。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式為:______________________。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(NH3)的質(zhì)量是________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. ac兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

C. b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)起了氮的固定作用是(

A.N2H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽

C.NOO2反應(yīng)生成NO2D.NH3制碳銨或硫銨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種短周期元素,已知相鄰的AB、CD四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:

1A元素的名稱為_____,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______

2C在周期表中的位置為_________

3B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為______(填化學(xué)式)

4)以上五種元素所形成的的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

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