【題目】分類法是認(rèn)識和研究化學(xué)物質(zhì)常用方法。
Ⅰ.在下列物質(zhì)中:①水銀 ②燒堿 ③熔化的KCl ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥碳酸氫鈉固體 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩氫氧化鋇溶液
(1)能導(dǎo)電的是_________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是________。(填編號于空格中)
(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式:____________________________。
(3)將物質(zhì)⑥配制成溶液,逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大,該反應(yīng)的離子方程式:______________。
Ⅱ下列物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是_____(填編號,下同),需用氧化劑的是___。
(2)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物,試著寫出其與KOH反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________________________________________________________________
【答案】 ①③⑤⑩ ②③④⑥⑨ ⑦ NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓H2O ① ④ Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
【解析】Ⅰ.(1)水銀中存在自由移動的電子,能導(dǎo)電,熔化的KCl、鹽酸和氫氧化鋇溶液中存在自由移動的離子,能導(dǎo)電,故 ①③⑤⑩能導(dǎo)電;燒堿、熔化的KCl、氯化鈉晶體、碳酸氫鈉固體、液態(tài)氯化氫是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,則②③④⑥⑨屬于電解質(zhì);蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下能不能導(dǎo)電的化合物,則屬于非電解質(zhì),即⑦屬于非電解質(zhì);(2)物質(zhì)⑥NaHCO3溶于水的電離方程式:NaHCO3=Na++HCO3- 。(3)將物質(zhì)⑥NaHCO3配制成溶液,逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大,該反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
Ⅱ(1)在反應(yīng)中,①中Cr元素化合價降低,應(yīng)加入還原劑,②③Cr元素化合價不變,④Cr元素化合價升高,需加入氧化劑,⑤元素化合價不變,需用還原劑的是①,需用氧化劑的是④。(2)Cr(OH)3為兩性氫氧化物,既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),其與KOH反應(yīng)生成CrO2-鹽,離子方程式:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。
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【題目】觀察下列實驗裝置圖,試回答下列問題:
(1)寫出圖中四種實驗操作的名稱依次是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ 。
(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱 ______ 、 ______ 。
(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):
a、從海水中提取蒸餾水: ______ ; b、分離氯化鈉和水: ______ ;
c、分離碳酸鈣和水: ______ ; d、分離植物油和水: ______ ;
(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________;
(5)裝置 ③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________ 。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 共價化合物一定不含離子鍵
B. 離子化合物一定不含共價鍵
C. 氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵
D. 全部由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵
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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是( ).
A. 離子化合物可能含共價鍵B. 共價化合物可能含離子鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵D. 離子化合物不能含共價鍵
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【題目】圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖象與描述相符的是( )
A.如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.如圖表示0.1molMgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
C.如圖表示分別稀釋1mLpH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>100mL
D.如圖表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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【題目】25℃時,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A.W點所示的溶液中:c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
C.pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)+c (H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)+c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
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【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。
【實驗?zāi)康摹刻骄?/span> ________________ 。
【提出假設(shè)】猜想1:M的成分是鐵和銅;
猜想2:M的成分是鐵和鋁;
猜想3:M的成分是______;
猜想4:M的成分是鐵、銅和鋁
【設(shè)計實驗】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品,按圖1和圖2裝置分別進行實驗:實驗前后條件都是常溫、常壓,待樣品M充分反應(yīng)后,按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1 L和V2 L(所測定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)完成實驗?zāi)康暮筒孪胩羁諆?nèi)容。
(2)若該實驗需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL,按中學(xué)常用規(guī)格儀器配制時應(yīng)稱量____g NaOH(用托盤天平),若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(3)進行實驗1前,B瓶中的水沒有裝滿,使測得的氣體體積 _______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),實驗2中的導(dǎo)管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內(nèi)部分空氣,導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。
(4)若V1≠0,則推測上述猜想 ________(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立,若猜想3成立,則V1 ________V2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若V1<V2≠0 ,則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g(用含V1和V2式子表示)
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【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子的電子式為 ,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
(1)元素A、B、C、D分別是:A , B , C , D .
(2)D元素在周期表中屬第周期族.
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程: .
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是 .
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物?如何證明; .
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【題目】鋰﹣磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2 , 可通過下列反應(yīng)制備: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式: . C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示).
(2)PO43﹣的空間構(gòu)型是 .
(3)比較CuSO4晶體與干冰熔點相對高低,并解釋原因 .
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,其中碳原子的雜化方式為 .
(5)在硫酸銅溶液中加入過量氨水,生成配合物離子四氨合銅,請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式 .
(6)鐵和銅是重要的金屬,F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4﹣中不存在 .
A.共價鍵
B.非極性鍵
C.配位鍵
D.σ鍵
E.π鍵
(7)NaCl晶胞中若r(Na+)=a pm,r(Cl﹣)=b pm,則NaCl晶胞的空間利用率為 . (晶胞中離子以密堆積方式存在,用含有a,b的列式表示)
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