【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
25℃時 | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,可選用的試劑為__________.
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是__________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是:__________.
(3)操作IV的順序依次為__________、冷卻結(jié)晶、__________.
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);
②____ __________________.
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 (填儀器名稱)
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。
③寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應(yīng)方程式: 。
④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
【答案】(1)A(1分)
(2)除去溶液中的Sn2+離子,(2分)防止Fe2+離子生成沉淀。(2分)
(3)蒸發(fā)濃縮(1分);過濾(或過濾洗滌)(1分)
(4)降低洗滌過程中的FeSO4·7H2O損耗(2分)
(5)①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;(2分) ③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ④0.975或97.5%(2分)
【解析】
試題分析:(1)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是利用三價鐵離子檢驗(yàn)方法分析,三價鐵離子遇硫氰酸根離子會反應(yīng)生成硫氰酸鐵血紅色,證明鐵離子的存在,A.KSCN溶液和三價鐵離子反應(yīng)生成血紅色溶液,可以檢驗(yàn)鐵離子的檢驗(yàn),A符合;B.NaOH溶液和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色,和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀,不能檢驗(yàn)鐵離子的存在,B不符合;C.KMnO4溶液不與鐵離子反應(yīng),無現(xiàn)象發(fā)生,C不符合;答案選D。
(2)硫化氫具有強(qiáng)還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,所以通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子;已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5,所以操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀;
(3)溶液中得到晶體,需要對溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮,結(jié)晶析出,過濾洗滌等,所以操作IV的順序依次為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
(4)冰水溫度低,物質(zhì)溶解度減小,可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子,避免綠礬溶解帶來的損失,則答案為降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗。
(5)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠管,不能用堿式滴定管,用酸式滴定管。
②滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時,滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,所以判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。
③酸性高錳酸鉀具有氧化性,能Fe2+氧化成鐵離子,自身得電子生成Mn2+,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
④a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL,則
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.01000mol/L×0.0200L
計算得到n(Fe2+)=0.001mol,則250mL溶液中含F(xiàn)e2+=0.001mol×10=0.01mol,F(xiàn)eSO47H2O物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量=0.01mol×278g/mol=2.78g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.78g÷2.85g×100%=97.5%,
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A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷 C. 一定沒有甲烷 D. 不一定有甲烷
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【題目】現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯組成的混合物中,測得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%,則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 84.7% B. 72.6% C. 12.1% D. 6.05%
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【題目】有關(guān)鋁的用途是利用鋁的化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.高壓鋁鍋
B.焊接鋼軌
C.鋁制導(dǎo)線
D.包裝鋁箔
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【題目】下列關(guān)于CH4、H2、C三種能源物質(zhì)的研究方向可行的是( )
A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2,并放出熱量
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D.將固態(tài)碳合成C60,以C60作燃料
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是
①滴加Ba(NO3)2溶液; ②過濾; ③滴加AgNO3溶液; ④滴加Mg(NO3)2
A. ①②③②④ B. ④②③②① C. ①②④②③ D. ④②①②③
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【題目】下圖所示甲、乙是實(shí)驗(yàn)室試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,下列說法正確的是
A.該氨水的物質(zhì)的量濃度約為6.3mol·L-1
B.各取5ml與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)<9.2 mol·L-1,c(NH3)>6.45 mol·L-1
C.常溫下鐵不能與該硫酸反應(yīng)
D.各取10ml于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水
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【題目】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6.A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1,B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2.D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料.請回答下列問題:
(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> (用元素符號回答).
(2)A與HF相比,其熔、沸點(diǎn)較低,原因是 .
(3)B分子的空間構(gòu)型為 形,該分子屬于 分子.(填“極性”或“非極性”)
(4)C為一種綠色氧化劑,有廣泛應(yīng)用.請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 ,該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為 .銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖,則晶胞中含 個銅原子.
(5)D分子中心原子的雜化方式是 ,由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個π鍵,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為 .
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