【題目】下列物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是(

A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4

【答案】C

【解析】

A. BaCl2中只含有離子鍵,與題意不符,A錯誤;

B. NaOH既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,與題意不符,B錯誤;

C. H2SO4中只含共價(jià)鍵,符合題意,C正確;

D. (NH4)2SO4既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,與題意不符,D錯誤;

答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用已準(zhǔn)確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L1的氫氧化鈉溶液250 mL,要用到的儀器是(  )

250 mL容量瓶、谕斜P天平、蹮俊、苣z頭滴管 ⑤燒杯、薏AО簟、咴嚬堋、嗨幊

A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤

C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約為

A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】細(xì)胞干重中質(zhì)量百分比最多的兩種元素是(

A.CHB.H、OC.COD.C、N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中,待固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)加入NaOH溶液0~20 mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(2)加入NaOH溶液體積為220 mL時,沉淀的成分是________________________________。

(3)該合金材料中,鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。

(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(COH2)。CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1

已知:①CH4、H2、CO 的燃燒熱(H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;

②H2O (l) =H2O(g); H=+dkJmol-1

H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。

(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入COH2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,200℃n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (“>”“<”“ = ”)0。

下列說法正確的是____________ (填標(biāo)號)。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時,反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1<p2

③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____________(正向”、“逆向”)移動。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是____

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是____

A.HCl B.HBr C.HI

(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)? _____________。

(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol

一定條件下,可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生上述(1)中回收硫的反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時達(dá)平衡,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率ν(CO)= _________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1

(3)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖(Ⅰ)所示:

①圖(Ⅰ)中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)

②與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________

(4)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,b點(diǎn)時溶液pH=7,則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

(5)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖(Ⅲ)所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。

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