Question

某學習小組進行SO₂的制備及性質探究實驗，根據反應Na₂SO₃(s)+H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O制備SO₂氣體，如下圖裝置所示。利用該裝置，不論是進行SO₂的性質實驗還是收集SO₂都不會使SO₂污染空氣。

(1)①通過更換____________裝置的液體，即可進行SO₂的性質實驗。

②通入品紅溶液中的現象是___________________________________________________。

(2)實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作為______________________________。

(3)若要收集不含空氣的SO₂氣體，應先進行SO₂的性質實驗，然后關閉___________，打開______________，裝置甲中的液體為________________________。

(4)若要收集干燥的SO₂氣體，裝置丙中應盛裝_______________。

(5)裝置乙中所盛液體為____________，目的是__________________________________。

(6)某一小組在實驗中發(fā)現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法(可不填滿)。

①原因：_______________，驗證方法：___________________________________。

②原因：_______________，驗證方法：___________________________________。

Answer 1

(1)①丙  ②品紅溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色

(2)打開分液漏斗上口的玻璃塞子，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加

(3)K₂、K₃  K₁  NaHSO₃飽和溶液

(4)濃H₂SO₄

(5)NaOH濃溶液  吸收SO₂氣體

(6)①Na₂SO₃變質，被氧化為Na₂SO₄  取待測試樣于試管中，加入適量蒸餾水溶解，先滴入足量鹽酸，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則證明Na₂SO₃變質

②不是濃H₂SO₄  用潔凈玻璃棒蘸取待測液，涂在白紙上不變黑，則證明溶液不是濃H₂SO₄

解析：本題是一道實驗綜合題，考查了物質的制備、性質、尾氣吸收和物質的鑒別等知識；關鍵要弄清甲為SO₂的收集裝置，乙為SO₂的吸收裝置，丙為SO₂的性質實驗裝置；第(6)小題中實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，可能的原因只能從藥品Na₂SO₃是否被氧化為Na₂SO₄、溶液是不是濃H₂SO₄來分析。