在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是

A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理

B

解析試題分析：構造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。
考點：考查核外電子排布規(guī)律的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 
B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強 
C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 
D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。

下列說法正確的是（  ）

A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

具有下列電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是

A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

基態(tài)原子的價電子構型3s23p3，下列關于它的描述正確的是

A．該元素的電負性小于1.8
B．3p能級上的3個電子能量相等，自旋狀態(tài)相同
C．它的氫化物分子中有四個鍵合電子
D．該元素的價電子數(shù)是4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣
③At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結論的理論是

A．質量守恒定律 B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：

A．M為氮元素
B．原子半徑：Y>X
C．氫化物沸點：X>N
D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且
M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述正確的是（   ）

A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價
C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同

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