【題目】(1)有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4種烷烴,試回答下列各題(填序號):
a.上述氣態(tài)烴中,其一氯取代物的同分異構體只有兩種的是____________。
b.等物質的量上述氣態(tài)烴充分燃燒,消耗O2的量最多的是_____________。
c.等質量的上述氣態(tài)烴,在充分燃燒時,消耗O2的量最多的是_________。
(2)有4種無色液態(tài)物質: a.1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2]、b.己烷[ CH3(CH2)4CH3]、
c.苯()、d.甲苯(),
請回答下列問題:
①能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是________________(寫編號),
②不能與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是________________(寫編號)。
③不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應,但在鐵屑作用下能與液溴反應的是________(寫編號),反應的化學方程式為_____________________________________________________。
【答案】 ③ ④ ① a d c HBr
【解析】(1)a.①甲烷分子式為CH4,其一氯代物只有1種;②乙烷分子式為C2H6,其一氯代物只有1種;③丙烷分子式為C3H8,分子中有兩種氫原子,其一氯代物有2種;④丁烷分子式為C4H10,正丁烷分子中有兩種氫原子,其一氯代物有2種,異丁烷分子中有兩種氫原子,其一氯代物有2種,所以丁烷的一氯代物有4種;故答案選③。
b.①甲烷分子式為CH4,②乙烷分子式為C2H6,③丙烷分子式為C3H8,④丁烷分子式為C4H10;它們的(x+)值分別為2、3.5、5、6.5,所以丁烷的(x+)值最大,故等物質的量4種氣態(tài)烴充分燃燒,消耗O2的量最多的是④。
c.①甲烷分子式為CH4,②乙烷分子式為C2H6,③丙烷分子式為C3H8,④丁烷分子式為C4H10;甲烷的C、H原子個數比為1:4,H的質量分數最大,故等質量的4種氣態(tài)烴,充分燃燒消耗O2的量最多的是①。
(2)a.1-己烯[CH3(CH2)3CH=CH2 ]分子中含有碳碳雙鍵,能與溴水和酸性KMnO4溶液反應;b.己烷[ CH3(CH2)4CH3 ]分子中沒有不飽和鍵,與溴水和酸性KMnO4溶液都不反應;c.苯()分子中含有特殊鍵,但與溴水和酸性KMnO4溶液都不反應,在鐵屑作用下能與液溴反應生成溴苯;d.甲苯()中的甲基能被酸性KMnO4溶液氧化成羧基。綜上分析,答案為:①a;②d;③c;HBr。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應
B. 丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. 1 mol香蘭素最多能與3 mol氯氣發(fā)生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤,常被誤認為是黃金,故又稱為“愚人金”。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究。
[實驗一]:測定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。
Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
問題討論:
(1)寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為:_________________________________。
(2)I中,干燥管甲內所盛試劑是__________,有同學提出該實驗裝置存在安全隱患,請用簡潔的文字說明:_________________________________________。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為_____________________。
[實驗二]:設計以下實驗方案測定鐵元素的含量
問題討論:
(4)②中,若選用鐵粉作還原劑,會使測量結果______(填“不影響”、“偏高”或“偏低”)。
(5)③中,需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有____________。
(6)④中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-
C. Fe2+、K+、OH-、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料,具有高介電常數和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,工業(yè)制取方法如下,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為__________________;
(2)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_________________________;
(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應的化學方程式為____________________;可循環(huán)使用的物質X是________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_______________________;
(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣體產物有CO、_______和_________;
(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將其轉化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現上述轉化(忽略CO32-的水解)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無色,則下列關于溶液組成的判斷正確的是( )。
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.②③④
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