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向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產生。下列說法正確的是
A．白色沉淀為BaSO3B．該實驗表明FeCl3有還原性
C．反應后溶液酸性增強D．反應后滴加KSCN溶液顯紅色
C

試題分析：A、二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；B、反應中溶液由由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故B錯誤；C、反應后生成硫酸酸性增強，故C正確；D、過量二氧化硫通入溶液中被三氯化鐵氧化為硫酸，三氯化鐵被還原為二價鐵鹽，反應后向溶液中滴加KSCN溶液，不顯血紅色，故D錯誤；故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將反應4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是
A．無沉淀生成
B．肯定沒有BaSO3生成
C．得到的沉淀是純凈物
D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。
（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是
A．石灰水B．酚酞溶液C．BaCl2溶液D．品紅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是    　。
（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：       。
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯       性，用化學平衡原理解釋：         。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為                                  ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                                         。
（3）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

試回答：
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為                        。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸不具有的性質是
A．吸水性B．脫水性C．揮發(fā)性D．強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、硬質玻璃管常作為氣體和固體反應的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。

下列實驗描述不正確的是      
A．固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣
B．固體A為銅時，可以除去N2中的O2
C．在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵
D．將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成
Ⅱ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，
a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現(xiàn)象
解釋和結論
a
 
                   
棉球變白，微熱后又恢復紅色
 
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：
                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br /> 
結論：該氣體具有          性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
I．（1）儀器p的名稱是_________________，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸試劑
石蕊試液
品紅溶液
碘水（黃色）
現(xiàn)象
 
褪色
 
體現(xiàn)SO2的性質
水溶液顯酸性
 
 
 
（2）寫出③中反應的離子方程式_________________________________________。
II．若用裝置A由濃鹽酸和高錳酸鉀制取Cl2氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品紅溶液
（1）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________。
（2）在實驗過程中，③處能觀察到的現(xiàn)象___________________________________。
（3）寫出裝置C中“吸收多余氣體”所用的試劑_______________________________。

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