Question

有關元素A、B、C、D的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B	地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為7：12的化合物（丙）
C	單質曾用于焊接鋼軌
D	單質是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色

請回答下列問題：
（1）用C單質來焊接鋼軌的化學方程式是

 

．
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是

 

 （填序號）．
A．C或D的高價鹽均可用做凈水劑
B．用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
C．C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
D．C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是

 

．
（4）已知：2AB₂（g）?A₂B₄（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量AB₂和A₂B₄的混合氣體通人容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是

 

點．
②25min時，增加了

 

 （填物質的化學式）

 

 mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是

 

 （填字母）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：由A的最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽，則鹽為銨鹽，可知A為N；B為地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7：12的化合物（丙），可知B為O；C的單質曾用于焊接鋼軌，則C為Al；D的單質是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色，則D為Fe．
（1）Al與氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁；
（2）根據(jù)Fe、Al的性質、水解、原電池等來分析；
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，則B的氫化物為H₂O₂，丙為N₂O₃，A中含硝酸根離子；
（4）氯化鋁與堿反應時，有兩種情況，堿不足或堿過量，以此來計算；
（5）2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0，25min內X的變化量為0.6-0.2=0.4mol，Y的變化量為0.6-0.4=0.2mol，即X為NO₂的變化曲線，
①由圖可知，曲線中的平臺上的點為平衡點；
②25min時，NO₂的濃度增大；
③NO₂的濃度越大，顏色越深．

解答： 解：由A的最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽，則鹽為銨鹽，可知A為N；B為地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7：12的化合物（丙），可知B為O；C的單質曾用于焊接鋼軌，則C為Al；D的單質是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色，則D為Fe．
（1）Al與氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁，該反應的方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2 Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（2））A．因鐵離子、鋁離子都能水解生成膠體，則C或D的高價鹽均可用做凈水劑，故A正確；
B．因Fe、Al都與硝酸反應，則不能用C或D單質做成的槽車來運輸甲的稀溶液，故B錯誤；
C．Al與Fe活潑，C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，Al作負極，則C電極發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．鋁合金的硬度大，性能高，則C的合金可用來做車船材料和門窗等，故D正確；
故答案為：ACD；
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，則B的氫化物為H₂O₂，丙為N₂O₃，A中含硝酸根離子，
則該反應的離子反應為N₂O₃+2OH^-+2H₂O₂=2NO₃^-+3H₂O，
故答案為：N₂O₃+2OH^-+2H₂O₂=2NO₃^-+3H₂O；
（4）2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0，25min內X的變化量為0.6-0.2=0.4mol，Y的變化量為0.6-0.4=0.2mol，即X為NO₂的變化曲線，
①由圖可知，曲線中的平臺上的點為平衡點，顯然b、d處于平衡狀態(tài)，故答案為：b，d；
②25min時，NO₂的濃度增大，由圖可知濃度增大了0.4mol/L，所以增大的物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，故答案為：NO₂；0.8；
③NO₂的濃度越大，顏色越深，由圖可知，c點對應的NO₂的濃度最大，在d的上方，d、b、a三點都在NO₂的變化曲線上，顯然濃度d＞b＞a，
所以反應體系中氣體顏色由深到淺的順序是cdba，
故答案為：cdba．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重學生的分析能力和計算能力的考查，熟悉元素及化合物的性質及利用反應的計算、化學平衡的分析等即可解答，題目難度中等．