【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.d點(diǎn)對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性

B.a點(diǎn)對應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

C.溫度為t ℃時(shí)，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

D.向a點(diǎn)對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知d點(diǎn)水的離子積Kw=10-6×10-6=10-12，據(jù)此分析判斷；

B. 酸對水的電離由抑制作用，鹽的水解對水的電離有促進(jìn)作用；

C. 溫度為t ℃時(shí)，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)c(H+)=和pH=-lgc(H+)進(jìn)行計(jì)算；

D. 向a點(diǎn)對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，所得溶液c(H+)=c(OH-)，顯中性。

A. 由圖可知d點(diǎn)水的離子積Kw=10-6×10-6=10-12，c(H+)=c(OH-)，因此當(dāng)pH=6時(shí)，食鹽水呈中性，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 酸對水的電離由抑制作用，鹽的水解對水的電離有促進(jìn)作用，因此a點(diǎn)對應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C. 溫度為t ℃時(shí)，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)c(H+)===10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 向a點(diǎn)對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，所得溶液c(H+)=c(OH-)，顯中性，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此c(Na+)=c(CH3COO-)，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋果酸(α羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D. 1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物

B.CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應(yīng)

C.與互為同分異構(gòu)體

D.H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)，室溫下進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn)：(已知：室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（ ）

A.若實(shí)驗(yàn)①中V=2，則混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若實(shí)驗(yàn)①中V=4，則混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若實(shí)驗(yàn)②測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10molL-1鹽酸滴定0.10molL-1氨水，滴定過程中NH3H2O、NH4+(假設(shè)：溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如：δ(NH3H2O)=]。下列判斷正確的是（ ）

A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關(guān)系

B.NH3H2O的電離常數(shù)Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7

C.水的電離程度：P>M

D.P點(diǎn)時(shí)混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成

B.c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

C.加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是( )

A.指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

B.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH＝1＋lg3

C.水電離出的氫離子濃度：a＞b

D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是

A.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，兩溶液中水的電離程度相同

B.常溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，若在此溶液中加入鹽酸， c(H+)增大，平衡左移，溶液的綠色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

(1)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)請?jiān)谙聢D中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線___ (曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。

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