【題目】利用天然氣及化工廢氣中的硫化氫,不僅可制取氫氣并回收單質(zhì)硫,還可減少對環(huán)境的污染。
回答下列問題:
(1)在一定的條件下,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反應:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3
則相同條件下反應2S(g)=S2(g)的△H=_______(用含△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)硫化氫分解反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在101 kPa時各氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
①該反應的△H______0(填“>”、“<”)。
②為提高H2S的平衡分解率,除改變溫度外,還可采取的措施是______________________________。
③圖中A點時反應的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替濃度,平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)我國學者發(fā)明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如下圖所示:
①該裝置中能量轉(zhuǎn)化的方式為____________________________________________________。
②若Y極液中的電對(A/B)選用I3-/I-,裝置工作時Y極上的電極反應式為__________________________,Y極溶液中發(fā)生的離子反應為________________________________;再列舉一種可作為Y極循環(huán)液常見的電對:_______________。
③該分解H2S制氫的方法主要優(yōu)點是_____________________________________________________。
【答案】 (ΔH1+ΔH2)- ΔH3 > 及時將體系中的產(chǎn)物分離(或其他合理答案) 20.2kPa 光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能和電能 3I--2e-=I3- I3-+H2S=S↓+2H++ 3I- Fe3+/Fe2+ 充分利用太陽能且不產(chǎn)生污染(或可在常溫下實現(xiàn),操作容易等合理答案))
【解析】(1)根據(jù)守恒原理,要得到方程式④,可以用,則(ΔH1+ΔH2)- ΔH3。答案為:(ΔH1+ΔH2)- ΔH3
(2)①根據(jù)圖示,隨著溫度的升高,反應物H2S的體積分數(shù)逐漸減少,說明平衡向正反應方向移動,升溫平衡向吸熱方向進行,則△H> 0。
②為提高H2S的平衡分解率,除改變溫度外,還可采取的措施是及時將體系中的產(chǎn)物分離、適當減小壓強等。
③設(shè)H2S起始的物質(zhì)的量濃度為,A點時與的濃度相同,設(shè)為,則
,則有,解得,
答案為: >、及時將體系中的產(chǎn)物分離、20.2kPa
(3)①該裝置是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能和電能。②X電極是將H+轉(zhuǎn)化為H2,化合價降低,發(fā)生還原反應,則Y電極應發(fā)生氧化反應,反應式為3I--2e-=I3-;Y極溶液中有H2S具有還原性,而I3-具有氧化性,則兩者可以發(fā)生氧化還原反應,離子反應為I3-+H2S=S↓+2H++ 3I-;另一種可作為Y極循環(huán)液常見的電對Fe3+/Fe2+。③該分解H2S制氫的方法主要優(yōu)點是充分利用太陽能且無污染、可在常溫下實現(xiàn)、操作容易等。答案為:光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能和電能 、3I--2e-=I3- 、I3-+H2S=S↓+2H++ 3I- 、Fe3+/Fe2+ 、充分利用太陽能且不產(chǎn)生污染(或可在常溫下實現(xiàn),操作容易等合理答案))
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【題目】如圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子).該有機物分別發(fā)生下列反應,生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是( 。 ①與甲酸發(fā)生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應.
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.以上反應都不成立
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【題目】“立方烷”是一種新合成的烴,其分子為正立方體結(jié)構(gòu),其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示(碳、氫原子未畫出,每個折點代表一個碳原子)。請回答:
1 該“立方烷”的分子式為___________。
2 該“立方烷”的二氯取代物有__________種同分異構(gòu)體;芳香烴中有一種化合物與“立方烷”互為同分異構(gòu)體,則該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
3 “立方烷”可能發(fā)生的反應或變化有___________(從A、B、C、D中選擇)。
A.可使Br2水褪色,但不反應 B.不能使Br2的CCl4溶液褪色
C.能發(fā)生取代反應 D.能發(fā)生加成反應
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【題目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯,主要步驟如下:
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60℃以下。然后逐滴加入1mL苯,邊滴邊振蕩試管。
②按圖連接好裝置,將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。
完成下列填空:
(1)指出圖中的錯誤_________________、________________。
(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________。反應一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層呈___________色,其中主要物質(zhì)是_____________(填寫物質(zhì)名稱)。把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可以看到_____。(選填編號)
a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯 b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯 d.有無色、油狀液體浮在水面
(3)為了獲得純硝基苯,實驗步驟為:①水洗、分離;②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有_____________的燒杯中洗滌、用______________(填寫儀器名稱)進行分離;③_____________;④干燥;⑤____________。
(4)實驗裝置經(jīng)改進后,該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗,充分反應后有兩種情況出現(xiàn),請幫助他作出
(1)產(chǎn)率低于理論值,原因是_____________________________________________;
(2)產(chǎn)率高于理論值,原因是___________________________________________。
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)NaCl溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是
(2)NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是
(3)AlCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是
(4)Na2SO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是 .
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【題目】甲叉琥珀酸是化工生產(chǎn)的重要原料,廣泛應用于化學合成行業(yè)?赏ㄟ^以下路徑合成:
已知:
①B分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子;
②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr,R-CN R-COONa+NH3↑,R-CCl3 R-COONa+ NaCl。
請回答下列問題:
(1)甲叉琥珀酸的分子式是_______________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,B的化學名稱是__________________。
(3)C分子中官能團的名稱是_____________,C→D的反應類型是_______________。
(4)寫出E→F的化學反應方程式:___________________________________________。
(5)M是甲叉琥珀酸的同分異構(gòu)體,M分子中所含官能團與甲叉琥珀酸完全相同,M可能的結(jié)構(gòu)共有___________種(不包括甲叉琥珀酸),其中核磁共振氫譜中只有三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。
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【題目】乙醇、A、B都是重要的有機化工原料,其中A、B是常見的不飽和烴,B分子中含碳量最高,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,則下列說法不正確的是
A. 由題目推出:A是乙烯,B是乙炔
B. 反應①、②、③的反應類型相同
C. A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 有機物F中所有原子一定在同一平面上
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中OH﹣向電極b移動
B. O2在電極b上發(fā)生還原反應
C. a極的電極反應式為:2NH3﹣6e﹣+ 6OH﹣= N2 + 6H2O
D. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3
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【題目】化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示: (a)、(b)、 (c)。下列說法正確的是
A. 三種物質(zhì)中只有a、b互為同分異構(gòu)體
B. a、b、c分別有3種、4種、5種不同化學環(huán)境的氫原子
C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應
D. c分子內(nèi)至少有6個碳原子共平面
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