Question

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO2-、MnO4-、CO₃^2-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

（1）白色沉淀甲是

Al（OH）₃

．
（2）X溶液中一定存在的離子是

CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；

．
（3）白色沉淀乙中一定有：

BaCO₃

，可能有

BaSO₄

證明其是否存在的方法是

取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀

．
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的離子方程式

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：無色溶液，判斷MnO₄^-不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中無Ag⁺、一定含CO₃^2-；則一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；氣體A為CO₂；溶液I加入過量碳酸氫銨反應生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏鋁酸根離子和過量鹽酸反應生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉淀，判斷原溶液一定含有AlO₂^-；溶液Ⅱ加入過量氫氧化鋇生成氣體B為NH3，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物；根據(jù)溶液電中性陽離子一定含有Na⁺；

解答：解：分析題干轉化關系和現(xiàn)象，無色溶液，判斷MnO₄^-不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中無Ag⁺、一定含CO₃^2-；則一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；氣體A為CO₂；溶液I加入過量碳酸氫銨反應生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏鋁酸根離子和過量鹽酸反應生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉淀，判斷原溶液一定含有AlO₂^-；溶液Ⅱ加入過量氫氧化鋇生成氣體B為NH₃，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物；根據(jù)溶液電中性陽離子一定含有Na⁺；判斷原溶液中一定含有CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；MnO₄^-；Ag⁺；可能含有SO₄^2-；
（1）白色沉淀甲為Al（OH）₃；故答案為：Al（OH）₃；
（2）X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；故答案為：CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；
（3）白色沉淀乙中一定有BaCO₃，可能有BaSO₄，檢驗方法：取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀；
故答案為：BaCO₃ BaSO₄ 取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀；
（4）將過量的氣體A為CO₂與適量的氣體B為NH₃通入水中，反應的離子方程式：CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-；
故答案為：CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-；

點評：本題考查了離子檢驗的方法應用，主要是離子共存的正確判斷，注意離子量的不同，反應生成的離子不同，題目難度中等．