【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1

【答案】C

【解析】根據(jù)題意，33gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n(CO2)==0.75mol，n(NaOH)=1molL-1×1.0L=1mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為3CO2+4NaOH═2NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.75molCO2反應(yīng)放出熱量為xKJ，則3molCO2反應(yīng)放出熱量為4xKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO2(g)+4NaOH(aq)═2NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xKJ/mol①，又1molCO2通入1molL-1NaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，2NaOH(aq)+2CO2(g)═2NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，因此CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4-氨基-3硝基苯甲醚是合成類(lèi)風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎治療藥物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路線(xiàn)如下：

已知： NH2（有弱堿性，易被氧化）

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，B的名稱(chēng)是_______________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

(3)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________________，反應(yīng)③溫度較高，若不加NaHSO3會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)混合體系的顏色明顯不同，可能的原因是________________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：______________________。

(6)H是E的同分異構(gòu)體，則滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積比為1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

①含有結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②N原子直接與苯環(huán)相連，且結(jié)構(gòu)中不存在N—O鍵；

③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某組同學(xué)為探究草酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)下列對(duì)照實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式____________。

（2）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______（填“l(fā)”或“Ⅱ”）中紫色先褪去

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率的變化從開(kāi)始后的一段時(shí)間內(nèi)，變化趨勢(shì)如圖，已知反應(yīng)過(guò)程中溫度基本不變，分析：

① 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，速度加塊的原因?yàn)?/span>________；

② 后期反應(yīng)速度下降的原因?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工業(yè)上常用的阻燃劑，Mg(OH)2的分解溫度范圍為340～490℃，氫氧化鋁的分解溫度范圍為190～230℃，它們的熱化學(xué)方程式分別為：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1

Al(OH)3(s)＝ Al2O3(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是

A. Mg(OH)2和Al(OH)3高溫下不分解，所以可做工業(yè)阻燃劑

B. 等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果較好

C. Mg(OH)2比Al(OH)3熱穩(wěn)定性高

D. Mg(OH)2和Al(OH)3作為工業(yè)阻燃劑與它們分解吸熱及生成物具有耐高溫性有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述的說(shuō)法不正確的是

A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B．用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身

C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是

A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+

C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-)，其平衡關(guān)系為：

向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀(guān)察到的現(xiàn)象為

A. 溶液為紫色 B. 溶液中有灰綠色沉淀 C. 溶液為亮綠色 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)

回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；

（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______（填元素符號(hào)）；②⑦⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______（填化學(xué)式）；

（3）②與④的一種化合物是溫室氣體的主要成分，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________；

（4）①③④⑧四種元素形成的一種化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵，還可以用作化肥，

該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

（5）⑤⑥⑧的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出⑤⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

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