Question

合理利用化學反應可以造福人類．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式（用單線橋標出電子轉移的方向和數目）    ．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，用化學方程式表示漂白粉溶于水后在空氣中產生漂白性物質的反應    ．
（2）燃煤鍋爐將排放大量SO₂，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO₂的污染．
使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據工業(yè)制漂白粉的方法以及氧化還原電子得失守恒標出電子轉移的方向和數目；漂白粉能與空氣中的水和二氧化碳反應生成具有消毒作用的次氯酸；
（2）根據二氧化硫是酸性氣體，能與堿溶液發(fā)生中和反應，消除對大氣的污染．
解答：解：（1）工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中即可得到漂白粉（有效成份是次氯酸鈣）：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，反應中Cl₂既是氧化劑又是還原劑，2個Cl₂一個是氧化劑另一個是還原劑，所以轉移電子數是2；漂白粉能與能與空氣中的水和二氧化碳反應生成具有消毒作用的次氯酸：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：； Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO；
（2）SO₂是酸性氣體，能與堿溶液發(fā)生中和反應，氣體通過堿液吸收后再排到大氣中，消除對大氣的污染：SO_{2（少量）}+H₂O+2NH₃═（NH₄）₂SO₃ 或SO_{2（過量）}+H₂O+NH₃═NH₄HSO₃
故答案為：SO_{2（少量）}+H₂O+2NH₃═（NH₄）₂SO₃ 或SO_{2（過量）}+H₂O+NH₃═NH₄HSO₃．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫，難度較小，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答的關鍵．