下列各組反應（表內(nèi)物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號
金屬（粉末狀）
酸的濃度
酸的體積
反應溫度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
 

B

解析試題分析：影響反應速率的根本原因是反應物對性質，鎂比鐵活潑，所以排除C；A、硝酸與鎂反應不產(chǎn)生氫氣，錯誤；B、D相比B的溫度高，反應速率更快，所以放出H2的速率最大的是B組，答案選B。
考點：考查影響反應速率的因素及反應速率大小的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施不能增大反應速率的是

A．鋅與稀硫酸反應時，加少量銅粉
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸
C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉
D．恒溫時，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于①需加熱才發(fā)生的反應、②放熱反應、③熵增加的反應，可能屬于自發(fā)反應的是

A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：

下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：

關于該反應，下列說法正確的是：（   ）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。
B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應。
C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：
D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）

A．正反應是放熱反應
B．A不是氣態(tài)物質，加入A該平衡向正反應方向移動
C．其他條件不變，加入A平衡不移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
D．混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器
編號
起始時各物質的物質的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱：23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
 
下列敘述不正確的是（  ）
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
C．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①的體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程需要增大化學反應速率的是(　　)。

A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗
C．塑料老化D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。

實驗
試劑/mL
甲
乙
丙
丁
4 mol/L H2SO4
20
V1
V2
V3
飽和CuSO4溶液
0
2.5
V4
10
H2O
V5
V6
8
0
 
下列說法正確的是       (　　)
A．實驗甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5

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同步練習冊答案