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下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（   ）

A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 
C．S2—：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6 

C

解析試題分析：原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。A、K元素原子核外有19個電子，失去一個電子生成K+，K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B、F電子排布式為1s22s22p5，符合能量最低原理，故B正確；C、S2-電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C不正確；D、Ar 電子排布式為1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正確，答案選C。
考點：考查原子核外電子排布

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是
①兩種不同的原子；②兩種不同元素的原子；③一種原子和一種分子；④一種原子和一種離子；⑤兩種不同分子；⑥一種分子和一種離子；⑦兩種不同陽離子；⑧兩種不同陰離子；⑨一種陰離子和一種陽離子

A．①③⑤⑥⑦⑧　 B．①③⑤⑦⑧　
C．①③④⑤⑦ D．全部都是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M。下列敘述準確的是

A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素
D．Z、W、M的單質均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關系式正確的是

A．b=a-n+m B．b-n=a-m
C．離子半徑Xm+＜Yn- D．原子半徑X<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．14C和14N質量數(shù)相同，互為同位素
B．12C和14N含有相同的中子數(shù)
C．12C和 13N中子數(shù)相同，質子數(shù)不同，互為同位素
D．12CO和14CO物理性質不同，化學性質基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素原子價電子構型3d54s2，其應在（    ）

A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）

A．只含有一種元素的物質一定是純凈物
B．石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化
C．水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力
D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質互為同系物的是(　　)

A．金剛石和石墨B．
C．CH4和C2H6D．16O和18O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一容器中X元素構成的氣態(tài)單質X2分子有3種，相對分子質量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（   ）

A．若容器中X2全部轉化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種
B．質量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為85%
C．只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1
D．此容器中X2的平均分子量是34

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