A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 |
C.4Q1+2Q2 | D.4Q1+0.5Q2+9Q3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)天然氣是人們?nèi)粘I钪械那鍧嵞茉础?/p>
已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l); △H1=-890.3kJ·mol-1
②2 CO(g)+O2(g)=2CO2 (g); △H2=-566 kJ·mol-1
則反應(yīng)2 CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=_____________。
(2)甲烷燃料電池的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3—)為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4CO32—=5CO2+2H2O,則其正極電極反應(yīng)式為____________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,在通入的空氣中必須加入________________物質(zhì)。
(3)以該燃料電池為電源,以鉑作電極電解1000g 4.55%的NaOH溶液,一段時(shí)間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)A中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為___________________。
②通過計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A_______________實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。
③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)部分 題型:填空題
碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)天然氣是人們?nèi)粘I钪械那鍧嵞茉础?br />已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l); △H1=-890.3kJ·mol-1
②2 CO(g)+O2(g)=2CO2 (g); △H2=-566 kJ·mol-1
則反應(yīng)2 CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=_____________。
(2)甲烷燃料電池的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3—)為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+4CO32—=5CO2+2H2O,則其正極電極反應(yīng)式為____________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,在通入的空氣中必須加入________________物質(zhì)。
(3)以該燃料電池為電源,以鉑作電極電解1000g 4.55%的NaOH溶液,一段時(shí)間后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)A中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為___________________。
②通過計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A_______________實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。
③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南省原名校高三上學(xué)期期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.某溶液中僅含下表離予中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成.溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
試回答下列問題
(1)若先向原溶液中先加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為____________________(寫化學(xué)式)。
(3)向原溶液中加入足量鹽酸后,用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,將容器倒置于水槽中,再向容器中通入___________mLO2(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況),能使溶液充滿該容器。
Ⅱ.a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中;充分反應(yīng),生成NO氣體,所得澄清溶液可以看作Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和H2SO4的混合溶液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ___________mol(用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示)。
Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓變△H2,則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H3=b kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
據(jù)此計(jì)算出△H2=_____________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
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