【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____ ___

(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____ __。

(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和lKSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是____ __

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/L KI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;

第二只試管中加入1K3Fe(CN)6] 溶液,生成藍色沉淀:

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗檢驗的離子是_____________(填離子符號);實驗說明:在I- 過量的情況下,溶液中仍含有 ___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___ ___。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______ _;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__ ____;生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動原理解釋)

【答案】

(1)防止Fe2+被氧化;

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響);

(4)Fe2+; Fe3+;可逆反應(yīng);

(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動。

【解析】

試題分析:(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止氯化亞鐵被氧化,故答案為:防止氯化亞鐵被氧化;

(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故答案為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;

(3)煤油不溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對實驗的影響,故答案為:隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響)

(4)加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀是亞鐵離子的檢驗特征反應(yīng)現(xiàn)象,實驗檢驗的離子是Fe2+,第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色說明生成I2,碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明隨濃度變小,碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng),仍含有鐵離子,在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。故答案為:Fe2+;Fe3+;可逆反應(yīng).

(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用,產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣,氯化鐵溶液中存在水解平衡,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),過氧化氫分解放出熱量,促進Fe3+的水解平衡正向移動,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣;過氧化氫分解反應(yīng)放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動。

練習冊系列答案
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【題目】室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,產(chǎn)生氫氣速率最大的是

A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL

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Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。

1Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:

FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2

2固體A中主要含有 填寫化學(xué)式

3Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

g/100g

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是:加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。

4Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量 填寫試劑名稱、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 用含m、n的代數(shù)式表示。

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請根據(jù)以上知識回答下列問題:

(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是__________________。

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

電解過程中的陰極反應(yīng)式___________________________;

Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3的離子方程式_______________________。

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(注:CuO能將烴氧化成CO2H2O; Al2O3是催化劑,G后面裝置已省略。)

如圖連接好裝置后,需進行的實驗操作有:DG裝置加熱;檢查整套裝置的氣密性;排盡裝置中的空氣。

1這三步操作的先后順序依次是: 。

2B裝置所起的作用是

3寫出C2H6G中的化學(xué)方程式: 。

4實驗室中對E裝置中的混和物按下圖操作:

操作I中用到玻璃儀器是 ,寫出M的分子式 。

亞硫酸鈉溶液的作用是(用離子方程式表示) 。

5假定丁烷完全裂解,流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng),當(EF)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了15.4g,G裝置中固體質(zhì)量減少了30.4g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)= 。

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D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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【題目】

碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成

地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的

碳元素是各種大分子化合物中數(shù)量最多的元素

碳元素是組成生物體內(nèi)有機化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④

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